题目内容

6．试管内壁附着的以下物质用KOH溶液（必要时可加热）难以洗去的是（　　）
A．硫B．油渍C．石炭酸D．酚醛树脂

分析 KOH是强碱，在加热条件下KOH能和S反应，能和酸反应、能和含有酯基的有机物反应，据此分析解答．

解答 解：A．加热条件下，KOH和S反应方程式为3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，难溶性的S转化为易溶于水的钾盐，所以可以用强碱溶液洗去S，故A必须；
B．油脂中含有酯基，在KOH溶液中，油脂水解生成钾盐和甘油，从而除去油脂，故B不选；
C．石炭酸属于酸，具有酸的通性，能和KOH反应生成可溶性的钾盐，从而除去石炭酸，故C不选；
D．酚醛树脂和KOH不反应，所以不能用KOH溶液除去酚醛树脂，故D选；
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确常见有机物性质是解本题关键，熟练掌握常见有机物官能团及其性质关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式[Ne]3s23p1．
（3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是H2O（写化学式），其原因是水分子之间形成氢键．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第四周期，第IA族；其原子结构示意图为．
（6）A与B形成的A2B2化合物含极性键、非极性键 键（填“极性键”或“非极性键”），写出该物质的电子式．
17．若要量取42.50ml盐酸溶液，应选用的量具是（　　）
A．50ml碱式滴定管B．50ml容量瓶C．50ml酸式滴定管D．50ml量筒
14．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
（1）证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）
（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（填序号）．
a．使用广泛pH试纸                   b．使用精密pH试纸
c．使用pH计                         d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（填序号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
（3）测定漂粉精中有效成分的含量
实验原理：ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
实验步骤：
i．称取6.192g漂粉精固体，溶解，配成200mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
①该实验中要使用的定量仪器有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，
且半分钟内不变化时，达到滴定终点．
③实验数据如下：
实验编号1234
消耗Na2S2O3体积/mL26.9026.5527.0026.95
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为-0.185%．
1．下列说法正确的是（　　）
A．碘单质能升华是由于碘单质分子间的键能较小
B．键能越大，则含该键的分子受热越易分解为原子
C．燃料燃烧过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．H-Cl键的键能为431kJ•mol-1，H-I键的键能为299kJ•mol-1，这说明HCl分子比HI分子稳定
11．常温下，10mL浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A．HX的电离常数K（HX）大于HY的电离常数K（HY）
B．a点水的电离程度大于b点水的电离程度
C．a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
D．浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY组成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
1．Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反
应，得到炔醇，反应原理为：
已知：
i共轭二烯烃（如1，3-丁二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：

ii．
iii．产物G的结构中含有甲基
以下合成线路是某默化工厂合成一种生物降解塑料PHB生产流程的一部分：

请回答下列问题：
（1）A的分子式为C3H6O，A中官能团的名称羰基．
（2）D的名称（系统命名）2-甲基-1，3-丁二烯
（3）①-⑤的反应中属于加成反应的有①③⑤  （用序号回答）．
（4）反应⑥的化学方程式为
（5）反应⑦的化学方程式为，该反应类型为消去反应
（6）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的异构体有2种
（7）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为OHCCH2OCH2CHO
a．能发生银镜反应   b．分子中仅含2种化学环境不同的氢原子
（8）由i推测，下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是BD（填序号）；
A．B．C．D．
18．某有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它的分子式可能为（　　）
A．C4H10OB．C4H4O2C．C3H6O2D．C4H8O2
19．下面是18×7的格子，按要求作答
AHe
GCD
BEFIH
FeCu
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为818O，C2-的离子结构示意图为，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填写离子符号 ）
（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子N2H4、H2O2（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．
（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金属性强弱2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．

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