Question

10．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₃
NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₄．

• A． △H₁＞△H₂；△H₃＞△H₄
• B． △H₁＞△H₂；△H₃＜△H₄
• C． △H₁=△H₂；△H₃＜△H₄
• D． △H₁＜△H₂；△H₃＜△H₄

Answer 1

分析 △H为化学反应的焓变，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0；反应的热效应与反应物和生成物的状态有关，反应放出热量越大，焓变数值越小，据此进行解答．

解答 解：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂ ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以后者放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H₁＞△H₂；
②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₃、NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₄．两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH₃COOH（aq）是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，所以△H₃＜△H₄，
故选B．

点评 本题考查了反应热大小的比较，题目难度不大，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意掌握焓变的正负号及影响反应热的因素，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．