题目内容

19．来氟米特适用于成人类风湿关节炎，如下为其结构简式．下列关于来氟米特的说法正确的是（　　）
A．分子式为C12H10F3N2O2B．可以发生水解反应和氧化反应
C．该化合物易溶于水，难溶于酒精D．该化合物所有碳原子不可能共平面

分析 A．根据结构简式确定有机物分子式；
B．含有肽键，可以发生水解反应，含有碳碳双键，可以发生氧化反应；
C．属于有机物，大多数有机物难溶于水，易溶于酒精；
D．碳碳双键及连接的碳原子共面，苯环及连接的原子共面，通过旋转C-N键可以使2个平面共面．

解答 解：A．根据结构简式，可知有机物分子式为C12H9F3N2O2，故A错误；
B．含有肽键，可以发生水解反应，含有碳碳双键，可以发生氧化反应，故B正确；
C．属于有机物，大多数有机物难溶于水，易溶于酒精，该化合物可能难溶于水，易溶于酒精，故C错误；
D．碳碳双键及连接的碳原子共面，苯环及连接的原子共面，通过旋转C-N键可以使2个平面共面，所有碳原子可能共平面，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的性质，注意根据甲烷的四面体结构、乙烯与苯的平面结构、乙炔的直线形等进行共面及共线判断．

练习册系列答案
相关题目
9．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：锌粒、铜片、0．lmol•L- lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol．L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的现象是：溶液由浅绿色变为黄色；反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选硫氰酸钾溶液滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现血红的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为Zn＞Fe＞Cu；反应的离子方程式：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
10．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．
A．△H1＞△H2；△H3＞△H4B．△H1＞△H2；△H3＜△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＜△H4
7．自然界中的水需要经过一系列的处理后才能得到符合饮用卫生标准的水，某水厂处理水的主要流程如图所示：

（1）写出一种含氯消毒剂的名称：氯气、漂白粉、二氧化氯等，吸附池放置有活性炭，它除能滤去不溶性物质外，还具有吸附一些溶解了的物质、除去异味的功能．K2FeO4是一种具有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，简述其净水的原理高铁酸根被还原生成铁离子，铁离子水解形成胶体有强吸附性．
（2）根据国家饮用水卫生标准，进入配水泵的水应满足如下两条：
①pH范围为6.5～8.5，自来水厂可用PH计或精密PH试纸来检测水的pH是否符合要求．
②水的总硬度不能超过450mg•L-1，若该水厂的水经软化处理后，将Mg2+转化后相当于水中的Ca2+总浓度为l．8×10-3mol•L-1，则此水是否符合我国饮用水的硬度标准符合，因为Ca2+总浓度为l．8×10-3mol•L-1=l．8×40×10-3g•L-1=72mg•L-1＜450mg•L-1 （用计算式表示判断的依据）．
（3）水溶性聚合氯化铝[Al2（OH）nCl6-n•xH2O]m是一种新型高效的絮凝剂和净水剂，某化工厂以铝灰（主要成分为Al2O3、Al及少量的SiO2）为原料生产聚合氯化铝的工艺流程如图所示：

①酸浸过程中要搅拌并加热到95℃左右，这样操作的目的是提高酸浸取的速率．
②调节pH的目的是要得到聚合氯化铝，为使得到的晶体较纯净，试剂a可以是下列物质中的b．
a．NaOH    b．Al2O3    c．氨水   d．Na2CO3
③压滤机的功能与实验中的过滤器功能相同（填“相同”或“不同”），操作a的内容是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥．
14．我国女药学家屠呦呦因其在研究从植物青蒿中提取抗疟药青蒿素取得巨大成就而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．科学工作者投入大量精力研究人工合成青蒿素，其中一种化学合成方法的部分工艺流程如下图所示：

（1）化合物A中含有的官能团是碳碳双键、羟基（填名称），反应B→C的反应类型是加成反应或还原反应，
化合物B与C主要的化学性质相似（填“相似”或“不同”）．
（2）下列有关青蒿素的说法中正确的是：AC．
A．青蒿素的分子式为C15H22O5            B．青蒿素是芳香族含氧衍生物
C．具有较强的氧化性，可消毒杀菌       D．青蒿素应易溶于水，而难溶于乙醚
（3）如图标有*号的碳原子（与其直接相连的4个原子或者原子团互不相同）为手性碳原子，由此把具有手性碳原子的分子称为手性分子．手性分子通常有两种构型，在生理活性等方面有很大的差别．请问青蒿素分子E中共有7个手性碳原子．
（4）化合物A的同分异构体很多，其中满足条件：能够发生水解反应，在酸性条件下水解的产物之一能使FeCl3溶液显紫色含，且有  结构．有4种；写出其中一种的结构简式任意一种．
（5）应用学过的知识，用    为原料合成   ，写出其合成路线（指明所用试剂和反应条件）．
合成路线表示示例：CH2=CH2$\stackrel{溴水}{→}$BrCH2CH2Br$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$HOCH2CH2OH．
4．对乙酰氨苯酚（）是常用的消炎解热镇痛药．其合成路线如下：

完成下列填空：
（1）A的结构简式为CH3CHO．→的反应类型为还原反应．
（2）实验室中进行  →  反应实验时添加试剂的顺序为加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后加入苯．
（3）下列有关C的说法正确的是cd．（选填编号）
a．分子式为C6H6NO               b．能与溴水发生加成反应
c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应   d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应
（4）已知与的性质相似，写出一定条件下与NaOH溶液反应的化学方程式．
（5）满足下列条件的的同分异构体有3种．
①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有-NH2；③属于酯类物质．
（6）N-邻苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（H2N-CH2-COOH）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式．
11．下列说法正确的是（　　）
A．乙醛既具有氧化性也具有还原性
B．煤的气化和干馏原理相同
C．动物油加入稀硫酸生产肥皂
D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程
8．下列说法正确的是（　　）
A．Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH=0的溶液中
B．1 L浓度为l mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol电子
9．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
D．超导陶瓷、高温结构陶瓷和光导纤维都是新型无机非金属材料

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