Question

下列说法或表示正确的是（　　）

• A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B、由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
• C、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
• D、在101kPa时，H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，则H₂在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变,反应热的大小比较

专题：

分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，结合盖斯定律分析判断；
B、物质能量越高越活泼分析；
C、浓硫酸溶解过程中放热；
D、燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

解答： 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，结合盖斯定律分析判断，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、物质能量越高越活泼，由单质A转化为单质B是一个吸热过程，B的能量高，由此可知单质A比单质B稳定，故B错误；
C、浓硫酸溶解过程中放热，将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确；
D、燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，则H₂在101kPa时的燃烧热为285.8kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，物质能量越高越活泼，掌握盖斯定律的应用是关键，题目较简单．