Question

2．实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下仪器：
①烧杯  ②胶头滴管  ③玻璃棒  ④托盘天平（带砝码）
（1）配制时，还缺少的仪器是药匙、500mL容量瓶，实验需要称量NaOH固体10.0克
（2）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④反复摇匀  ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨初步摇匀 ⑩装入试剂瓶并贴上标签．其正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩．
（4）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是ADF，对实验结果没有影响的是CG（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量时间过长．
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面略低于刻度线，不再加蒸馏水就装入试剂瓶．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；
（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
用到的仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、药匙、500mL容量瓶；
所以还缺少的仪器：药匙、500mL容量瓶；
配制500m0.5mol/L氢氧化钠溶液需要溶质的质量m=0.5mol/L×0.5 L×40g/mol=10.0g；
故答案为：药匙、500mL容量瓶  10.0；
 （2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，
故答案为：搅拌；引流；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩；
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩；
（4）A．所用的NaOH中混有少量Na₂O，导致溶质氢氧化钠的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量时间过长，导致称取的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质部分损耗，溶液浓度偏低；
F．定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
G．定容摇匀后静止，发现液面略低于刻度线，不再加蒸馏水就装入试剂瓶，正确操作，溶液浓度准确；
所以将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是ADF；对实验结果没有影响的是CG；
故答案为：ADF；CG．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液操作步骤，注意容量瓶规格选择及使用方法．