题目内容

14．下列电子式，正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
B、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构；
C、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；
D、二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子．

解答 解：A、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故A错误；
B、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为，故B错误；
C、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为，故C正确；
D、二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，电子式为，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电子式的书写方法，一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数；离子化合物中原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．

练习册系列答案
相关题目
14．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获奖者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，已知：在BGO中，锗（Ge）处于最高价态；在BGO中，铋（Bi）的价态与铋跟氯气形成某种共价化合物所呈价态相同，在此共价化合物的氯化物中，铋具有8个电子的稳定结构；BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同；锗在IVA族，铋在VA族，有+3或+5价．请填空：
（1）BGO晶体的化学式是Bi2（GeO3）3或2Bi2O3•3GeO2．
（2）在BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是Bi2O3．
5．乙硫醇（C2H5SH）在生活生产中有重要的应用．
（1）工业上利用H2S和乙烯反应合成乙硫醇的反应及可能发生的副反应如下：
主反应：C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SH（g）△H1=a kJ•mol-1
副反应：2C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SC2H5（g）△H2=b kJ•mol-1
请写出C2H5SH（g）在一定条件下直接转化为C2H5SC2H5（g）的热化学方程式2C2H5SH（g）=C2H5SC2H5（g）+H2S（g）△H=（b-2a） kJ•mol-1．
（2）投料比n（C2H4）：n（H2S）=1：3时，在240℃、1.8MPa下，催化剂甲和催化剂乙对合成乙硫醇的催化活性随MoO3负载量的变化如图所示（已知适量CoO的加入有助于MoO3在γ-Al2O3载体上的
分散．）：

①工业上较宜选用的催化剂为催化剂乙，请说明你选择的理由，并推测工业上解决存在问题的方法：使用乙为催化剂，乙硫醇的选择性为100%，没有副产物，不必分离提纯；转化率较低，工业上可以通过循环使用来提高乙烯的利用率．
②若选用甲为催化剂，MoO3的适宜负载量为10wt%，当MoO3负载量（即质量分数）过低时，乙烯的转化率和乙硫醇的选择性均明显较低，原因为MoO3负载量低，在γ-Al2O3载体上过于分散，催化活性低．
③若选用乙为催化剂，当MoO3负载量为10wt%，若用平衡分压代替平衡浓度，主反应的平衡常数Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（带入数据列式即可，已知：分压=总压×物质的量分数）
④为了提高乙烯的转化率，工业上还可能采用的措施有适当提高H2S的比例，适当增加压强，及时分离出产物等（任写一种）．
（3）乙硫醇可用于生产乙烷磺酰氯（C2H5SO2Cl）．
①氯化法是以C2H5SO2Cl为介质，搅拌下C2H5SH、水、氯气在29℃左右反应制得．反应的化学方程式为C2H5SH+3Cl2+2H2O→C2H5SO2Cl+5HCl．
②电解C2H5SH的盐酸溶液也可制得C2H5SO2Cl，电极总反应为C2H5SH+HCl+H2O→C2H5SO2Cl+H2↑（未配平）．则阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
2．实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下仪器：
①烧杯  ②胶头滴管  ③玻璃棒  ④托盘天平（带砝码）
（1）配制时，还缺少的仪器是药匙、500mL容量瓶，实验需要称量NaOH固体10.0克
（2）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④反复摇匀  ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨初步摇匀 ⑩装入试剂瓶并贴上标签．其正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩．
（4）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是ADF，对实验结果没有影响的是CG（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量时间过长．
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面略低于刻度线，不再加蒸馏水就装入试剂瓶．
9．对于反应A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），改变下列条件会使反应速率增大的是（　　）
A．添加A物质B．升高体系温度C．及时分离出C物质D．减少B物质
19．在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是（　　）
①白磷保存在冷水中；②Na保存在CCl4中；③HF溶液保存在塑料瓶中；④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内；⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内．
A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤
6．有机化合物A～H的转换关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且所含官能团的种类和数量均为1，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是（CH3）2CHC≡CH，名称是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是（CH3）2CHCH=CH2+Br2→；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；
（5）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为．
3．化学反应中常常伴随着能量变化，若将反应中释放的能量直接转变为电能，下列反应中你认为不可能实现的是（　　）
A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．CH4+O2=CO2+H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使石蕊试液变红的物质是（　　）
A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-CH2OHC．CH2=CH-CHOD．CH2=CH-COOCH3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网