题目内容

17．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键、醛基-CHO、羧基-COOH．

分析 结合常见的烃基、官能团的名称和结构简式解答，乙基为：-CH2CH3；羟基为：-OH；碳碳双键为：；醛基为-CHO；羧基为-COOH，

解答 解：-CH2CH3为乙基，-OH 为羟基，碳碳双键的结构简式为：；，醛基为-CHO，羧基为-COOH，
故答案为：乙基；羟基；；-CHO；-COOH．

点评 本题考查常见有机物的基团、官能团的结构名称的考查，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
17．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、NO2 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（　　）
A．0.4molB．0.55molC．0.6molD．0.65mol
18．盐酸具有的化学性质是（　　）
A．酸性B．酸性、氧化性
C．酸性、还原性D．酸性、氧化性、还原性
5．乙硫醇（C2H5SH）在生活生产中有重要的应用．
（1）工业上利用H2S和乙烯反应合成乙硫醇的反应及可能发生的副反应如下：
主反应：C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SH（g）△H1=a kJ•mol-1
副反应：2C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SC2H5（g）△H2=b kJ•mol-1
请写出C2H5SH（g）在一定条件下直接转化为C2H5SC2H5（g）的热化学方程式2C2H5SH（g）=C2H5SC2H5（g）+H2S（g）△H=（b-2a） kJ•mol-1．
（2）投料比n（C2H4）：n（H2S）=1：3时，在240℃、1.8MPa下，催化剂甲和催化剂乙对合成乙硫醇的催化活性随MoO3负载量的变化如图所示（已知适量CoO的加入有助于MoO3在γ-Al2O3载体上的
分散．）：

①工业上较宜选用的催化剂为催化剂乙，请说明你选择的理由，并推测工业上解决存在问题的方法：使用乙为催化剂，乙硫醇的选择性为100%，没有副产物，不必分离提纯；转化率较低，工业上可以通过循环使用来提高乙烯的利用率．
②若选用甲为催化剂，MoO3的适宜负载量为10wt%，当MoO3负载量（即质量分数）过低时，乙烯的转化率和乙硫醇的选择性均明显较低，原因为MoO3负载量低，在γ-Al2O3载体上过于分散，催化活性低．
③若选用乙为催化剂，当MoO3负载量为10wt%，若用平衡分压代替平衡浓度，主反应的平衡常数Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（带入数据列式即可，已知：分压=总压×物质的量分数）
④为了提高乙烯的转化率，工业上还可能采用的措施有适当提高H2S的比例，适当增加压强，及时分离出产物等（任写一种）．
（3）乙硫醇可用于生产乙烷磺酰氯（C2H5SO2Cl）．
①氯化法是以C2H5SO2Cl为介质，搅拌下C2H5SH、水、氯气在29℃左右反应制得．反应的化学方程式为C2H5SH+3Cl2+2H2O→C2H5SO2Cl+5HCl．
②电解C2H5SH的盐酸溶液也可制得C2H5SO2Cl，电极总反应为C2H5SH+HCl+H2O→C2H5SO2Cl+H2↑（未配平）．则阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
12．要除去NaCl样品中少量的Na2SO4和MgCl2杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有关问题：
（1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的NaOH溶液试剂，完全反应后，过滤，除去MgCl2杂质；所发生的化学反应方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的BaCl2溶液试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中Na2SO4杂质；
（3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行蒸发操作，最后得到NaCl固体．
2．实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下仪器：
①烧杯  ②胶头滴管  ③玻璃棒  ④托盘天平（带砝码）
（1）配制时，还缺少的仪器是药匙、500mL容量瓶，实验需要称量NaOH固体10.0克
（2）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④反复摇匀  ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨初步摇匀 ⑩装入试剂瓶并贴上标签．其正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩．
（4）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是ADF，对实验结果没有影响的是CG（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量时间过长．
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面略低于刻度线，不再加蒸馏水就装入试剂瓶．
9．对于反应A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），改变下列条件会使反应速率增大的是（　　）
A．添加A物质B．升高体系温度C．及时分离出C物质D．减少B物质
6．有机化合物A～H的转换关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且所含官能团的种类和数量均为1，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是（CH3）2CHC≡CH，名称是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是（CH3）2CHCH=CH2+Br2→；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；
（5）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为．
7．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mo1-1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036mol•L-1•min-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是①②（选填序号）
①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是③④⑥（选填序号）
①v（O2）正=2v（SO3）逆　
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是BD．
A．4mo1SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mo1O2
C．4mol SO2和4mo1O2　　　       D．6mo1SO2和4mo1O2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网