Question

10．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B． Na₂SO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L

Answer 1

分析 A．铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．根据硫酸钠溶液中的电荷守恒判断；
C．碳酸氢根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．根据混合液中的物料守恒判断．

解答 解：A．NH₄Cl溶液中，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．Na₂SO₄溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生水解，溶液呈碱性，正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合所得溶液中，由于体积增大一倍，则混合液中满足：c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用，试题培养了学生的灵活应用能力．