题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 实验室可用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2 | |
| B． | 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 | |
| C． | Na2SO3长期放置空气中容易变质 | |
| D． | SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀 |
分析 A、用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2是应强酸制弱酸和不挥性的酸制挥发性的酸的原理；
B、CO2和SO2与澄清石灰水都变浑浊；
C、亚硫酸盐具有极强的还原性；
D、二 氧化硫与氯化钡不反应．
解答 解：A、实验室应强酸制弱酸和不挥性的酸制挥发性的酸的原理，用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2，故A正确；
B、CO2和SO2与澄清石灰水都变浑浊，现象相同，所以不能用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2，故B错误；
C、亚硫酸盐具有极强的还原性，长期放置空气中被氧化成硫酸钠而变质，故C正确；
D、二 氧化硫与氯化钡不反应，所以SO2通入BaCl2溶液中不能产生白色沉淀，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查二氧化硫的性质和制备，明确发生的氧化还原反应是解答本题的关键，其中CO2和SO2与澄清石灰水都变浑浊，现象相同，题目难度不大．
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8．相同条件下，某气体对H2的相对密度为17，则该气体是（ ）
| A． | CO2 | B． | CO | C． | SO2 | D． | H2S |
6．下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是（ ）
| A． | 澄清石灰水 | B． | 双氧水 | C． | 酸性高锰酸钾 | D． | 氯化钡溶液 |
13．等质量的钠、镁、铝分别与等量的稀硫酸反应，金属均过量，生成的氢气是（ ）
| A． | 钠最多 | B． | 镁最多 | C． | 铝最多 | D． | 一样多 |
3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质．一种制备Na2FeO4的方法为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 | |
| B． | 生成2molNa2FeO4时，反应中共有8mol电子转移 | |
| C． | 反应中生成22.4LO2时，共有10mol电子转移 | |
| D． | Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生 |
6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
| B | 足球烯（C60）在苯中的溶解度大 | 足球烯是原子晶体 |
| C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
| D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．已知：H-H、N-H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H（KJ/mol）为（ ）
| A． | +92 | B． | -345.3 | C． | -92 | D． | +345.3 |
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→Y：
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