题目内容
8．相同条件下，某气体对H2的相对密度为17，则该气体是（ ）| A． | CO2 | B． | CO | C． | SO2 | D． | H2S |
分析 相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，此气体对H2的相对密度为17，可计算此气体的相对原子质量，进而计算气体的摩尔质量，摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．
解答 解：相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，此气体对H2的相对密度为17，则气体的摩尔质量M=17×2g/mol=34g/mol，相对分子质量为34，为H2S，故选D．
点评 本题考查了分子式的计算，题目难度不大，注意明确相对密度的含义为解答本题的关键．
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6．下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | MnO2→MnO4- | B． | A1O2-→Al（OH）3 | C． | AsO33-→AsO43- | D． | MnO2→MnCl2 |
，其空间结构为正四面体；乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯通入溴水中的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，，其反应类型为加成反应，C5H12的烃有3种同分异构体
和
⑥
和
⑦HCOOCH3和CH3COOH
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol•L-1NaCl溶液中Na+数目为0.5 NA | |
| B． | 2 g氢气中含有的原子数为NA | |
| C． | 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA | |
| D． | 在标准状况下2.24 L氨气（NH3）所含分子数为0.1 NA |
13．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
| A． | 硫酸 纯碱 硫酸钙 | |
| B． | 氢氯酸 烧碱 硫酸亚铁 | |
| C． | 碳酸 乙醇 烧碱 | |
| D． | 磷酸 熟石灰 苛性钠 |
20．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO和甲醇的结构式如图1所示：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO和甲醇的结构式如图1所示：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃，1.01×l05Pa，46gNO2中含有的分子数等于NA | |
| B． | 7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA | |
| C． | 2.0g重水（D2O）中含有的质子数和中子数均为NA | |
| D． | 标况下，1.12LC12溶于水，转移0.05NA电子 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室可用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2 | |
| B． | 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 | |
| C． | Na2SO3长期放置空气中容易变质 | |
| D． | SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀 |