题目内容
3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质．一种制备Na2FeO4的方法为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 在反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 | |
| B． | 生成2molNa2FeO4时，反应中共有8mol电子转移 | |
| C． | 反应中生成22.4LO2时，共有10mol电子转移 | |
| D． | Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生 |
分析 2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，O元素的化合价由-1价降低为-2价，以此来解答．
解答 解：A．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，则氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4、Na2O2，故A错误；
B．生成2mol Na2FeO4时，由Fe、O元素的化合价变化可知，反应中共有2mol×（6-2）+2mol×1=10 mol电子转移，故B错误；
C．状况不知无法由体积求物质的量，故C错误；
D．Na2FeO4净水过程中，+6价铁被还原时有氧化还原反应发生，还原产物中+3价铁离子水解生成胶体净水为非氧化还原反应发生，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
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13．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
| A． | 硫酸 纯碱 硫酸钙 | |
| B． | 氢氯酸 烧碱 硫酸亚铁 | |
| C． | 碳酸 乙醇 烧碱 | |
| D． | 磷酸 熟石灰 苛性钠 |
14．下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）
| A． | 凡含离子键的化合物，一定含金属元素 | |
| B． | 金属元素与非金属元素间一定形成离子键 | |
| C． | 构成单质分子的微粒一定含有共价键 | |
| D． | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室可用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2 | |
| B． | 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 | |
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4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起 | |
| B． | 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 | |
| C． | 用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖 | |
| D． | 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 |
．请根据图回答：
．
； ②CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA | B． | 16gCH4所含原子数目为NA | ||
| C． | 17g NH3所含质子数为10 NA | D． | 18g水所含分子数目为18NA |