题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、制高铁酸钾用 KClO做还原剂 |
| B、Fe（OH）3是还原剂 |
| C、高铁酸钾中铁的化合价为+7 |
| D、制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3得到3 mol电子 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-2价，以此来解答．
解答：
解：A．Cl元素的化合价降低，则KClO是氧化剂，故A错误；
B．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则Fe（OH）3是还原剂，故B正确；
C．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，故C错误；
D．制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3失去3 mol电子，故D错误；
故选B．
B．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则Fe（OH）3是还原剂，故B正确；
C．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，故C错误；
D．制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3失去3 mol电子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
以下变化中加入还原剂才能发生的是（ ）
| A、MnO4-→Mn2+ |
| B、HCl→Cl2 |
| C、Fe→Fe3+ |
| D、SO32-→SO2 |
下列物质中所含原子数最多的是（ ）
| A、0.3 mol SO3 |
| B、66 g CO2 |
| C、6.02×1023个NH3分子 |
| D、4℃时18 mL的水 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A、56g铁与足量的氯气反应，转移电子数为3NA |
| B、常温常压下，22.4L甲烷所含的电子数为10NA |
| C、常温常压下，34g氨气所含的原子数为8NA |
| D、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16：1 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓ |
| B、AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al （OH）3↓+3NH4+ |
| C、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ |
| D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- |
是合成某些药物的中间体．试设计合理方案由化合物
合成
．