题目内容
8．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）| A． | W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W | |
| B． | Z 的氢化物分之间存在氢键 | |
| C． | Y、Z 形成的分子的中心原子可能采用sp3杂化 | |
| D． | WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1 |
分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，则W为C元素、X为Al元素；Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素，据此进行解答．
解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，则W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素．
A．同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；
B．Z为Cl元素，氯化氢分子中不存在氢键，故B错误；
C．Y、Cl形成的分子可以为SiCl4，四氯化硅为正四面体构型，中心原子Si可能采用sp3杂化，故C正确；
D．WY2分子应为CS2，其结构式为S=C=S，分子中δ键与π键的数目之比是1：1，故D错误；
故选C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及原子电负性、半径比较、化学键、分子结构等，推断元素是解题关键，注意Y元素的不确定性，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．食品安全日益受到人们的关注．下列食品能食用的是（ ）
| A． | 使用瘦肉精饲养的猪 | B． | 用着色剂染色的馒头 | ||
| C． | 用硫酸铜浸泡过粽叶的粽子 | D． | 用食盐水浸泡过的菠萝 |
19．某研究性学习兴趣小组小诗、小坂两个同学为探究同周期元素性质递变规律时，他们准备了相关的实验用品（后面附：实验用品清单）并进行了任务分工．
小诗同学用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的失电子能力的变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象．
小坂同学为证明S、Cl得电子能力的变化顺序，事先也自行设计了一套实验方案：
附：实验用品清单
请根据上述材料，完成下列填空：
（1）请你为小诗、小坂两个同学核对所列的仪器清单中有没有缺少相关的仪器．
若有，则填“有”，并尽可能补全所缺少仪器的名称；若无，则填“无”有，试管；
（2）将与实验步骤对应的实验现象编号填写在下列表格中：
（3）写出镁与水反应的化学方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（4）小诗根据实验事实得出的实验结论是：金属活泼顺序为钠＞镁＞铝；
（5）请您帮忙小坂同学填写有关的实验现象和实验结论
小诗同学用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的失电子能力的变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象．
| 实验步骤 | 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液 3将镁条投入稀盐酸中 4将铝条投入稀盐酸中 |
| 实验现象 | A．剧烈反应，迅速生成大量的气体 B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C．反应不是很剧烈，产生无色气体 D．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水 | 产生淡黄色沉淀 | 氯气的氧化性大于硫 |
| 试剂 | 金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液 |
| 仪器 | 表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸 |
（1）请你为小诗、小坂两个同学核对所列的仪器清单中有没有缺少相关的仪器．
若有，则填“有”，并尽可能补全所缺少仪器的名称；若无，则填“无”有，试管；
（2）将与实验步骤对应的实验现象编号填写在下列表格中：
| 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 | B | D | A | C |
（4）小诗根据实验事实得出的实验结论是：金属活泼顺序为钠＞镁＞铝；
（5）请您帮忙小坂同学填写有关的实验现象和实验结论
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水 | 产生淡黄色沉淀 | 氯的氧化性大于硫 |
16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁都有水珠 | 两种物质均 受热分解 |
| B | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变成血红色 | Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| C | 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 气体中含有Cl2 |
| D | 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝色 | 还原性：Cl-＞I- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4 | |
| B． | 离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+ | |
| C． | 碱性：Mg（OH）2＜KOH＜CsOH | |
| D． | 给出质子的能力：H3PO4＜H2SO4＜HClO |
17．
碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3•nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成．
（1）某学生的实验流程如下：
①称量用的仪器是托盘天平，最小量度单位0.1g．
②如图为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
a．坩锅正确 b．三脚架泥三角
③流程中“操作”是指冷却，这一操作必须放在干燥器（填仪器名称）中进行．
④该学生停止实验的依据为连续两次称量的质量差不超过0.1g．
⑤实验结果记录如下：容器质量为33.6g
根据上表数据推算出n值，n=10．
（2）另有学生测定结果n值偏小，其可能的原因为b、c．
a．温度过高致少量碳酸钠分解了 b．碳酸钠晶体样品已有少量风化
c．碳酸钠晶体样品没有完全失去结晶水 d．加热过程中有少量晶体溅出．
碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3•nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成．（1）某学生的实验流程如下：
①称量用的仪器是托盘天平，最小量度单位0.1g．
②如图为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
a．坩锅正确 b．三脚架泥三角
③流程中“操作”是指冷却，这一操作必须放在干燥器（填仪器名称）中进行．
④该学生停止实验的依据为连续两次称量的质量差不超过0.1g．
⑤实验结果记录如下：容器质量为33.6g
| 称量次序 | 加热温度（℃） | 容器+试样质量（g） |
| Ⅰ | 常温 | 62.2 |
| Ⅱ | T1 | 56.8 |
| Ⅲ | T2 | 49.6 |
| Ⅳ | T3 | 44.2 |
| Ⅴ | T4 | 44.2 |
（2）另有学生测定结果n值偏小，其可能的原因为b、c．
a．温度过高致少量碳酸钠分解了 b．碳酸钠晶体样品已有少量风化
c．碳酸钠晶体样品没有完全失去结晶水 d．加热过程中有少量晶体溅出．
18．天津市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．