题目内容

1．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙炔、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．③⑤⑦D．③④⑤⑦

分析 含有碳碳不饱和键、醛基的有机物都能与溴水反应，含有碳碳不饱和键、醛基、连接苯环的碳原子上含有H原子的有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此分析解答．

解答 解：含有碳碳不饱和键、醛基的有机物都能与溴水反应而使溴水褪色，含有碳碳不饱和键、醛基、连接苯环的碳原子上含有H原子的有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，③④⑤⑦中都含有碳碳不饱和键，所以都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷、苯、环己烷都不和溴反应，但甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系式是解本题关键，注意：醛基能被溴和酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
A．温度B．反应物的性质C．浓度D．催化剂
3．若有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如图：C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体．
（1）A、B、C中所含官能团的结构简式是-OH、-CHO、-COOH．
（2）书写下列反应的化学方程式、并注明反应类型
B-→A的化学方程式为：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，加成反应．
A-→B的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应．
B-→C的化学方程式为：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，氧化反应．
9．下面是我们熟悉的物质：
①O2②金刚石   ③NaBr   ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4⑧Ne    ⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．
（2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩．
16．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1；
则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1780.6kJ．
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ/mol；
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 kJ/mol．
（4）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
①有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O $\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
②用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．
6．如图是可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），（正反应△H＜0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（　　）
A．t1时，降低了温度
B．t2时，加了催化剂
C．t2时，增大了压强
D．t1时，减小了A或B的物质的量的浓度
13．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（　　）
A．
   氢气		B．
  氨气		C．
    水		D．
  二氧化碳
10．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的．爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，KNO3被还原（填“被氧化”或“被还原”），C是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；得到1mol的N2需要消耗36g 的碳单质．
11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是（　　）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有不同类型的化学键

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