氮及其化合物在生产.生活中有极其重要的作用．(1)我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料．N2H4与NH3有相似的化学性质．①写出肼与盐酸反应的离子方程式:N2H4+2H+=N2H62+.②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水.当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气.写出反应的化学方程式:N2H4+2H2O2═N2+4H2O．③火箭发射时以肼为燃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．
（1）我国长征系列运载火箭用肼（N₂H₄）作燃料．N₂H₄与NH₃有相似的化学性质．
①写出肼与盐酸反应的离子方程式：N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺，
②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．
③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子，则消耗燃料肼的质量为16g
（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示．写出净化过程中总反应的化学方程式：2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂．

分析（1）①肼与盐酸反应生成N₂H₆²⁺；
②根据题干信息找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
③依据得失电子守恒计算：一氧化氮转化为氮气得到的电子总数=肼失去电子总数；
（2）依据图转化关系可知反应物为一氧化氮、氧气和一氧化碳，生成物为氮气和二氧化碳，结合原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式．

解答解：（1）①肼与盐酸反应生成N₂H₆²⁺，离子反应为N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺，
故答案为：N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺；
②火箭推进器中，反应物（N₂H₄）和双氧水（H₂O₂），生成物是氮气、水，反应的化学方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，
故答案为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O；
③N₂H₄具有还原性，NO具有氧化性，二者反应生成N₂和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式为N₂H₄+2NO=2N₂+2H₂O，该反应中还原剂是N₂H₄，N（-2→0），氧化剂为NO，N（+2→0），转移4e^-，消耗燃料肼1，则转移2mol电子，则消耗燃料肼的0.5mol，质量为m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，
故答案为：16g；
（2）净化过程中一氧化氮、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂，
故答案为：2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂．

点评本题考查氮及其化合物、氧化还原反应等知识，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重离子反应、化学反应、化学反应书写、杨华花园反应计算的考查，综合性较强，题目难度中等．

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6．

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