题目内容

10．现将1mol Cu2S与2mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（　　）
A．4molB．5molC．6molD．7mol

分析 反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量．

解答 解：将1mol Cu2S与2mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，
根据电子转移守恒可得：（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），
解得：n（NO）=4mol
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算、氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电荷守恒在氧化还原反应的计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
20．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
①二氧化硫   
②次氯酸   
③过氧化钠   
④活性炭   
⑤臭氧   
⑥过氧化氢．
A．①②⑤⑥B．①②③④C．②③⑤⑥D．①④
1．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．用过量的氨水吸收二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;}_{3}^{2-}$?+H2O
B．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
18．氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．
（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料．N2H4与NH3有相似的化学性质．
①写出肼与盐酸反应的离子方程式：N2H4+2H+=N2H62+，
②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子，则消耗燃料肼的质量为16g
（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示．写出净化过程中总反应的化学方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．
5．下列物质符合如图阴影部分的要求，且其在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．K2CO3═2K++CO32-B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．H2SO4═2H++SO42-D．NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2-
15．如果烷烃中1°氢、2°氢和3°氢被氯化时的活性比是1：3.8：5，计算2-甲基丁烷被氯化时产物的相对比及各产物的百分比．
2．下列离子组中，在由水电离出的c（H+）•c（0H-）=1×10-26mol•L-1的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-
19．已知某二元酸H2A溶于水发生电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，则酸式盐MHA溶于水电离出的离子中，一定不能发生水解的是（　　）
A．M+B．HA-C．A2-D．M+和HA-
4．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等．
工业制硫酸铜的方法很多．
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生污染．
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O．
②请说出调整PH为4的目的是使Fe3+完全沉淀；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网