题目内容

13．盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（　　）
A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．温度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量

分析 根据影响化学反应速率的因素分析．盐酸与K2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答．

解答 解：A．盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；
B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故B正确；
C．温度降低，化学反应速率减慢，故C错误；
D．增大KHCO3粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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3．某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，他们设计了如图所示的实验装置．请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在点燃H2之前必须先检验纯度，方法是用向下排空气法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微的“扑哧”声，则表明氢气纯净．
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④组获得成功，②组却失败了．他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体燃烧而发生爆炸．
（4）实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并据此对实验进行了改进（如图）．在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是钠比水轻，比苯重，落在苯、水交界处．Na与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应．如此反复，就可减慢Na与水的反应速率．
4．某实验室需要配制240mL 0.2mol．L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量为14.3 g．
（2）配制上述溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒，还需使用的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol．L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）0.56L；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．
1．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．用过量的氨水吸收二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;}_{3}^{2-}$?+H2O
B．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
8．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂合理的（　　）
选项实验目的主要仪器试剂
A 分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水
 B制备Fe（OH）3胶体烧杯、玻璃棒饱和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液
 C实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰
 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、
0.100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D
18．氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．
（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料．N2H4与NH3有相似的化学性质．
①写出肼与盐酸反应的离子方程式：N2H4+2H+=N2H62+，
②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子，则消耗燃料肼的质量为16g
（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示．写出净化过程中总反应的化学方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．
5．下列物质符合如图阴影部分的要求，且其在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．K2CO3═2K++CO32-B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．H2SO4═2H++SO42-D．NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2-
2．下列离子组中，在由水电离出的c（H+）•c（0H-）=1×10-26mol•L-1的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-
3．为测试某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）元素分析：将6.8g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，实验测得：无水CaCl2增重3.6g，浓K0H溶液增重17.6g．由此确定A的实验式是C4H4O．
（2）质谱仪测得A相对分子质量为136，则A的分子式是C8H8O2．
（3）红外吸收光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有4种．
（4）A的核磁共振氢谱如图所示：四种峰面积比为1：2：2：3．则该有机物A的结构．

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