Question

12．按要求填空．
（1）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④＞②＞③＞①（填序号）．
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液显酸性，用离子方程式表示其原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液混合的化学方程式为AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl．
（4）向饱和FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生．
（5）常温下，将0.2mol/L CH₃COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）Fe₂（SO₄）₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，并生成氢氧化铁；
（3）AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液发生互促水解反应；
（4）FeCl₃水解呈酸性，可使碳酸钙溶解；
（5）将O.4mol/L CH₃COOH溶液和 O.2mol/LNaOH溶液各1OOmL混合后，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，然后结合电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

解答 解：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H⁺）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④＞②＞③＞①；
（2）Fe₂（SO₄）₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，并生成氢氧化铁，离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液发生互促水解反应，生成氢氧化铝沉淀，方程式为AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl，
故答案为：AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl；
（4）氯化铁水解呈酸性，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，反应消耗H⁺，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀，
故答案为：出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；
（5）酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的HCOOH和HCOONa；如果酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；HCOOH和HCOONa和醋酸都电离生成醋酸根，且电离大于水解，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
故答案为：C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

点评 本题综合考查弱电解质的电离以及盐类的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解质的电离和盐类水解的特点以及影响因素，难度不大．