题目内容
2．某工业反应为：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）．图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化；图Ⅱ表示在2L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线；图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下，改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 由图Ⅰ可知，加入适当的催化剂，E和△H都减小 | |
| B． | 图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v（Y2）=0.045 mol•L-1•min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（X2）的变化曲线为d | |
| C． | 图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物X2的转化率最高的是b点 | |
| D． | 图Ⅲ中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则T1＜T2，K1＜K2 |
分析 A．催化剂降低反应所需的活化能，而焓变不变；
B．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，压强增大，平衡正向移动；
C．n（Y2）的量越大，X2的转化率越高；
D．由图Ⅰ知该反应的△H＜0，则其他条件相同时，温度越低，平衡向右进行的程度越大，平衡时XY3的百分含量越大．
解答 解：A．催化剂能减小E，但不能改变△H大小，△H只取决于反应物和生成物的能量状态，故A错误；
B．v（Y2）=3v（X2）=3×$\frac{\frac{0.6mol-0.3mol}{2L}}{10min}$=3×0.015 mol•L-1•min-1=0.045 mol•L-1•min-1，当压缩容器体积后，平衡右移，n（X2）减少，n（X2）的变化曲线为d，故B正确；
C．n（Y2）的量越大，X2的转化率越高，所以c点X2转化率最高，故C错误；
D．由图Ⅰ知该反应的△H＜0，则其他条件相同时，温度越低，平衡向右进行的程度越大，平衡时XY3的百分含量越大，平衡常数K越大，即T1＜T2，K1＞K2，故D错误；
故选B．
点评 本题考查图象及化学平衡的移动，为高频考点，把握图象分析、平衡移动原理的应用、K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3+，①pH的范围4.4-7.5
②写出可能发生的离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂；若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+
（4）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示，其中Y为CO2．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式CO+CO32--2e-=2CO2
写出电解池中生成FeO42-的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3+，①pH的范围4.4-7.5
②写出可能发生的离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂；若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+
（4）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示，其中Y为CO2．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式CO+CO32--2e-=2CO2
写出电解池中生成FeO42-的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
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正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878.0kJ/mol
异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869.6kJ/mol
下列有关说法正确的是（ ）
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878.0kJ/mol
异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869.6kJ/mol
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0 kJ/mol | |
| B． | 相同质量的丙烷和丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 | |
| C． | 常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol | |
| D． | 人类利用的能源都是通过化学反应获得的 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 | |
| B． | SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
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| D． | C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 |