题目内容
17．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（ ）| A． | 2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3 | |
| B． | 其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大 | |
| C． | 加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍 | |
| D． | 平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大 |
分析 A．为可逆反应，不能完全转化；
B．增大压强，正逆反应速率均增大；
C．物质的量越大，压强越大，平衡正向进行的趋势越大；
D．平衡后再加入1molSO3，压强增大．
解答 解：A．为可逆反应，不能完全转化，则2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3，故A正确；
B．增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C．物质的量越大，压强越大，平衡正向进行的趋势越大，则加入2molSO2和1molO2放出的热量大于加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍，故C错误；
D．平衡后再加入1molSO3，压强增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意可逆反应不能完全转化及选项C为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
磷酸亚铁晶体[Fe3（PO4）2•8H2O]是蓝白色单斜晶体，溶于稀强酸，不溶于水、醋酸、醇，主要用于制作磷酸铁锉电池．实验室制备磷酸亚铁晶体的装置、反应原理和实验步骤如下：
CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1 | |
| B． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1 | |
| C． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1 | |
| D． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1 |
2．研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．
①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2＞K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为90.9%．
（3）科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
2“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为Fe3O4．
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为2mol．
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=1×10-6．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最终将A．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．
| 实验序号 | 温度℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol•L-1 | H2O初始浓度/mol•L-1 |
| 1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
| 2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
| 3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为90.9%．
（3）科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
2“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为Fe3O4．
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为2mol．
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=1×10-6．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最终将A．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．
9．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线 | |
| B． | 前10 min内用v（N2O4）=0.02 mol/（L•min） | |
| C． | 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原 因是将密闭容器的体积缩小为1L | |
| D． | 该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol |
6．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  闻气味 | B． |  倾倒液体 | C． |  取粉末 | D． |  过滤 |
7．“84”消毒液和漂白粉都是氯气与碱反应在生活中的实际应用，下面说法错误的是（ ）
| A． | “84”消毒液有漂白和消毒作用 | |
| B． | 工业中将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 | |
| C． | 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 | |
| D． | 漂白粉在空气中久置失效 |