Question

17．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
• B． 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀
• C． 工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止OH^-移向阳极
• D． 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

Answer 1

分析 A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
B．在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；
C．阳离子交换膜只能阳离子通过；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极失电子．

解答 解：A．电镀铜时，铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故A正确；
B．白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；
C．离子交换膜只能阳离子通过，工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止OH^-移向阳极，故C正确；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极失电子，所以钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，而不是电解质溶液中阴离子放电，题目难度不大．