Question

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）

• A、
  图中a、b曲线可分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
• B、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂．则△H₁＞△H₂
• C、同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
• D、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol^-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、曲线a是使用催化剂降低反应活化能的曲线；
B、碳燃烧生成CO及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热；
C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；
D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断．

解答： 解：A、依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故A错误；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H₁＜△H₂，故B错误；
C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol^-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol^-1，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等．