Question

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO和NO₂的物质的量之比为3：1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（　　）

• A、1：7
• B、1：6
• C、1：5
• D、2：9

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应中，Cu₂S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO₃中氮元素被还原为NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，
根据NO₂和NO的物质的量计算转移电子的物质的量，再结合转移电子守恒计算参加反应的Cu₂S的物质的量，再结合原子守恒计算起酸作用的硝酸，从而计算实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比．

解答： 解：Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO和NO₂的物质的量之比为3：1时，N元素化合价由+5价变为+2价、+4价，Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为+6价，n（NO₂）：n（NO）=1：3，假定生成1molNO₂、3molNO，则HNO₃被还原生成1molNO₂、3molNO共得10mole^-，Cu₂S应失10mole^-，1molCu₂S能失10mole^-，故失10mole^-说明反应的Cu₂S的物质的量为1mol，1molCu₂S生成1molCuSO₄和1molCu（NO₃）₂，即起酸性作用的HNO₃的物质的量为2mol，起氧化作用的HNO₃为4mol，则反应的HNO₃共6mol，故n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1mol：6mol=2：14=1：6，
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应的计算，根据转移电子守恒、原子守恒进行有关计算，注意硝酸的作用，题目难度中等．