题目内容
下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：球棍模型与比例模型,原子核外电子排布
专题：化学用语专题
分析：A．是直线型结构，中心原子上不存在孤对电子是直线型结构；
B．是平面型结构；
C．是三角锥形结构；
D．是正四面体结构．
B．是平面型结构；
C．是三角锥形结构；
D．是正四面体结构．
解答：
解：A．是直线型结构，中心原子上不存在孤对电子是直线型结构，中心原子上不存在孤对电子，故A错误；
B．是平面型结构，中心原子上不存在孤对电子，故B错误；
C．是三角锥形结构，中心原子上存在孤对电子，故C正确；
D．是正四面体结构，中心原子上不存在孤对电子，故D错误．
故选C．
B．是平面型结构，中心原子上不存在孤对电子，故B错误；
C．是三角锥形结构，中心原子上存在孤对电子，故C正确；
D．是正四面体结构，中心原子上不存在孤对电子，故D错误．
故选C．
点评：本题为高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练本题考查孤对电子的判断，是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力．
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下列仪器中常用于物质分离的是（ ）
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| C、量筒 | D、集气瓶 |
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A、 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| B、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2 |
| C、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
| D、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1 |
反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1，则这段时间为（ ）
| ||
| △ |
| A、0.1s | B、2.5s |
| C、5s | D、10s |
8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、溶于500mL水中 |
| B、溶于1L水中 |
| C、溶解后溶液的总体积为500ml |
| D、溶解后溶液的总体积为1L |
在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a＞b，待反应：2HI（气）?H2（气）+I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、从反应开始到达到平衡，所需时间t（A）＞t（B） |
| B、平衡时I2的浓度c（I2）A=c（I2）B |
| C、HI的分解率 α（A）=α（B） |
| D、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器 |
在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）
| A、四个共价键的键长完全相同 |
| B、四个共价键的键长完全不同 |
| C、原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同 |
| D、四个N-H键键长相同，但键能不同 |
下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
| A、0.4mol氧气 |
| B、4℃时，5.4 mL H2O |
| C、标准状况下5.6 L二氧化碳 |
| D、10g氖 |