题目内容
根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、该反应的生成物比反应物稳定 |
| C、该反应有可能设计成为原电池 |
| D、该反应向外界放出的热量为E2 |
考点：反应热和焓变,吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断；
B．能量越低越稳定；
C．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池；
D．放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量．
B．能量越低越稳定；
C．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池；
D．放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量．
解答：
解：A．若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应，故该反应为放热反应，故A正确；
B．正反应是放热反应，生成物的能量比反应物的低，根据能量越低越稳定知生成物比反应物稳定，故B正确；
C．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，该反应是放热反应，有可能是自发发生的氧化还原反应，故C正确；
D．放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量=E1-E3，故D错误．
故选：D．
B．正反应是放热反应，生成物的能量比反应物的低，根据能量越低越稳定知生成物比反应物稳定，故B正确；
C．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，该反应是放热反应，有可能是自发发生的氧化还原反应，故C正确；
D．放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量=E1-E3，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查吸热反应和放热反应，原电池和电解池的工作原理，化学反应中的能量变化，难度不大，学习中注意掌握原电池的工作原理．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）
| A、不能使溴水褪色 |
| B、可以在空气中燃烧 |
| C、与Cl2发生取代反应 |
| D、能使酸性KMnO4溶液褪色 |
向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是（ ）
| A、X：氯化钙溶液 Y：二氧化碳 |
| B、X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫 |
| C、X：氯化铝溶液 Y：氨气 |
| D、X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮 |
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A、 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| B、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2 |
| C、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
| D、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1 |
反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1，则这段时间为（ ）
| ||
| △ |
| A、0.1s | B、2.5s |
| C、5s | D、10s |
在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a＞b，待反应：2HI（气）?H2（气）+I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、从反应开始到达到平衡，所需时间t（A）＞t（B） |
| B、平衡时I2的浓度c（I2）A=c（I2）B |
| C、HI的分解率 α（A）=α（B） |
| D、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器 |
如图表示反应X（g）═4Y（g）+Z（g），△H＜0在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（ ）| A、第6min后，反应就终止了 |
| B、X在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3：2 |
| C、该反应的过程是熵减小的过程 |
| D、若降低温度，v正减少v逆增大 |