题目内容
HBr分子的电子式为（ ）
A、 |
| B、H+Br- |
C、 |
| D、H-Br |
考点：电子式
专题：化学键与晶体结构
分析：电子式是用小黑点表示原子最外层电子，溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成一对共用电子对，溴化氢中溴原子最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层为2个电子．
解答：
解：溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成了一个共用电子对，溴化氢中氢原子最外层为2个电子，溴原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则溴化氢的电子式为
，
故选A．
，故选A．
点评：本题考查了化学用语，注意掌握常见化学用语的表示方法，该考点是高考考查的热点，本题侧重于对学生基础知识的考查，本题比较容易．
练习册系列答案
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已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＞0，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| B、0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2 |
| C、达平衡后，升高温度，B的转化率不变 |
| D、催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率 |
为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案：
甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应．
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应．
则有关上述实验方案叙述（ ）
甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应．
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应．
则有关上述实验方案叙述（ ）
| A、甲正确 | B、乙正确 |
| C、丙正确 | D、上述实验方案都不正确 |
下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）
| A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O |
| B、2HClO═2HCl+O2↑ |
| C、Cl2+2Na═2NaCl |
| D、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O |
下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）
| A、不能使溴水褪色 |
| B、可以在空气中燃烧 |
| C、与Cl2发生取代反应 |
| D、能使酸性KMnO4溶液褪色 |
某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0，在体积可变的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| A、保持温度和体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深，N2O4转化率减小 |
| B、保持温度和体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 |
| C、保持温度不变，增大压强时，将使正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变浅 |
下列仪器中常用于物质分离的是（ ）
| A、天平 | B、分液漏斗 |
| C、量筒 | D、集气瓶 |
下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A、 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| B、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2 |
| C、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
| D、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1 |