题目内容
4g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）
| A、48 | B、16 | C、64 | D、80 |
考点：摩尔质量
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据n=
计算0.8g该物质的物质的量，再根据M=
计算该物质的摩尔质量，进而确定该物质的相对分子质量．
| N |
| NA |
| m |
| M |
解答：
解：4g某物质含有3.01×1022个分子，
4g该物质的物质的量为
=0.05mol，
该物质的摩尔质量为
=80g/mol，
故该物质的相对分子质量为80，
故选D．
4g该物质的物质的量为
| 3.01×1022 |
| 6.02×1023/mol |
该物质的摩尔质量为
| 4g |
| 0.05mol |
故该物质的相对分子质量为80，
故选D．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
练习册系列答案
相关题目
某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0，在体积可变的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| A、保持温度和体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深，N2O4转化率减小 |
| B、保持温度和体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 |
| C、保持温度不变，增大压强时，将使正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变浅 |
下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
| A、利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 |
| B、胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间 |
| C、向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| D、将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、从1L 1mol?L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol?L-1 |
| B、制成0.5L 10mol?L-1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112L |
| C、0.5L 2mol?L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 |
| D、10g 98%硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4 mol?L-1硫酸的浓度是不同的 |
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A、 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| B、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2 |
| C、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
| D、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1 |
有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成 |
| B、溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 |
| C、溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇 |
| D、溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取 |
8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、溶于500mL水中 |
| B、溶于1L水中 |
| C、溶解后溶液的总体积为500ml |
| D、溶解后溶液的总体积为1L |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、在CaF2晶体中，与一个Ca2+距离最近且相等的F-的个数是8 |
| B、前三能层完全填充满电子的正一价离子，对应元素在ds区 |
| C、钠晶体的配位数是8 |
D、 钇钡铜氧的晶胞如图所示，则其化学式为YBa2Cu3O8 |
如图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间的构形为（ ）| A、正四面体形 | B、正六面体形 |
| C、正八面体形 | D、三角锥形 |