题目内容
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
| A、H2 |
| B、N2 |
| C、SO2 |
| D、Cl2 |
考点：摩尔质量
专题：
分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．
解答：
解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：
n（H2）=
mol，
n（N2）=
mol，
n（SO2）=
mol，
n（Cl2）=
mol，
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，
所以物质的量最多的是H2，体积最大的就是H2，
故选A．
n（H2）=
| m |
| 2 |
n（N2）=
| m |
| 28 |
n（SO2）=
| m |
| 64 |
n（Cl2）=
| m |
| 71 |
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，
所以物质的量最多的是H2，体积最大的就是H2，
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，难度不大．注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大．
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