Question

A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是

 

（填写化学式）；
（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是

 

 （填写化学式）；
（3）G单质与水反应的离子方程式为

 

；
（4）书写甲的电子式

 

（5）A₂C和A₂F中，沸点较高的是

 

 （填化学式），液态A₂C汽化需要破坏微粒间的作用是

 

（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，元素A的原子半径是所有元素中最小的，则A是H元素；
元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体，则B是C元素，甲是CO₂；
A、D同主族，且D原子序数大于B，为短周期元素，所以D是Na元素；
B、C同周期，则B、C属于第二周期元素，C、F最外层电子数相等，位于同一主族，F的质量数为C的2倍，则C是O元素、F是S元素，G的原子序数大于F且为主族元素，所以G为Cl元素，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，则E的原子序数为13，所以E是Al元素，
（1）由H、C、O、Na四种元素组成的一种常见化合物乙是碳酸氢钠；
（2）由O、Na、Al三种元素组成的一种化合物丙是偏铝酸钠；
（3）G是Cl元素，氯气和水反应生成HCl和HClO；
（4）甲是二氧化碳，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两对共用电子对；
（5）H₂O和H₂S中，二者结构相似且都属于分子晶体，含有氢键的物质沸点较高；
液态H₂O汽化需要破坏微粒间的作用是氢键；
（6）少量CO₂通入NaAlO₂溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，元素A的原子半径是所有元素中最小的，则A是H元素；
元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体，则B是C元素，甲是CO₂；
A、D同主族，且D原子序数大于B，为短周期元素，所以D是Na元素；
B、C同周期，则B、C属于第二周期元素，C、F最外层电子数相等，位于同一主族，F的质量数为C的2倍，则C是O元素、F是S元素，G的原子序数大于F且为主族元素，所以G为Cl元素，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，则E的原子序数为13，所以E是Al元素，
（1）由H、C、O、Na四种元素组成的一种常见化合物乙是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO₃，故答案为：NaHCO₃；
（2）由O、Na、Al三种元素组成的一种化合物丙是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO₂，故答案为：NaAlO₂；
（3）G是Cl元素，氯气和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）甲是二氧化碳，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两对共用电子对，则其电子式为，故答案为：；
（5）H₂O和H₂S中，二者结构相似且都属于分子晶体，但水中含有氢键，所以沸点较高的是H₂O；
液态H₂O汽化时发生物理变化生成水蒸气，所以需要破坏微粒间的作用是氢键，
故答案为：H₂O；氢键；
（6）少量CO₂通入NaAlO₂溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案为：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

点评：本题考查位置结构性质关系及其应用，涉及电子式、离子方程式书写、氢键等知识点，侧重考查学生对基本物质结构、基本理论的运用，知道氢键对物质性质的影响，注意氢键不属于化学键，为易错点．