题目内容
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、HCO3-、H+、NO3-、Na+ |
| B、Na+、Cu2+、OH-、SO42- |
| C、Mg2+、H+、OH-、SO42- |
| D、NH4+、K+、Br-、NO3- |
考点：离子共存问题
专题：
分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．HCO3-、H+结合生成气体和水，不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Mg2+、H+分别与OH-结合生成沉淀、水，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
B．Cu2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Mg2+、H+分别与OH-结合生成沉淀、水，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：则在pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是（ ）
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe （OH）2 | Fe （OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
| A、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| B、Fe2+、K+、SO42-、NO3- |
| C、Cu2+、Na+、CO32-、SO42- |
| D、Fe2+、K+、SO42-、Cl- |
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A、Ag+、Na+、Cl-、K+ |
| B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ |
下列各组溶液中，c（NO3-） 与200mL 0.2mol/L NaNO3溶液中的c（NO3-） 相同的是（ ）
| A、100mL 0.4mol/L KNO3溶液 |
| B、100mL 0.2mol/L Cu（NO3）2溶液 |
| C、200mL 0.1mol/L Fe（NO3）2溶液 |
| D、400mL 0.1mol/L Al（NO3）3溶液 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA |
| B、CO2的摩尔质量为44 g |
| C、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
| D、标准状况下，22.4 LHCl溶于水形成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为22.4 mol/L |
常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
| A、将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3 |
| B、向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 |
| C、该溶液中盐酸电离出的c （H+）与水电离出的c （H+）之比为1010：l |
| D、该溶液中由水电离出的c（H+）水×c （OH-）水=1×10-14 |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
| A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
| B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+ |
| C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+ |
| D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
| A、H2 |
| B、N2 |
| C、SO2 |
| D、Cl2 |