Question

已知：2CO （g）+O₂ （g）═2CO₂ （g）；△H₁=-566kJ?mol^-1  Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（g）+O₂（g）；△H₂=-226kJ?mol^-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A、CO的燃烧热为283kJ
• B、2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（g）+2O₂（g）；△H₃＞-452kJ?mol^-1
• C、
  如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
• D、CO（g）与Na₂O₂ （s）反应放出509kJ热量时，电子转移数约为6.02×10²³

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学反应的能量变化规律,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；
B、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；
C、依据热化学方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；
D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．

解答： 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-226kJ/mol，所以反应2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-532 kJ/mol，故B正确；
C、由热化学方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1mol、

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2

mol，物质的量不符合反应物质的物质的量，故C错误；
D、已知：
①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

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2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol；
即Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509kJ/mol；
CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×10²³，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的计算应用、盖斯定律的应用、燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等