X.Y.Z.Q.W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．Y.Z同周期且相邻.X.Q与Y处于不同周期.Y.Z原子的电子数总和与X.W原子的电子数总和之比为5:6.Q的单质与冷水反应缓慢.与热水反应产生气体．下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径:rC．由X.Y.Z三种元素组成的化合物可以是酸.碱或盐D．Q的最高于氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
	B．	原子半径：r（W）＞r（Q）＞r（Z）＞r（X）
	C．	由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
	D．	Q的最高于氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX₄W溶液

分析 X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体，Q为Mg；Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，X为H，Y为第二周期元素，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：6，质子数=电子数=原子序数，设Y的电子数为x，则Z的电子数为x+1，W的电子数为y，则$\frac{x+x+1}{y+1}=\frac{5}{6}$，可知12x+1=5y，y=17，x=7符合，即Y为N元素、Z为O元素，W为Cl，以此解答该题．

解答解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，Q为Mg，W为Cl，
A．非金属性O＞N，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Q）＞r（W）＞r（Z）＞r（X），故B错误；
C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐，如硝酸为酸、一水合氨为碱、硝酸铵为盐，故C正确；
D．Q的最高于氧化物对应的水化物为Mg（OH）₂，可以溶于浓的NH₄Cl溶液，促进氢氧化镁的溶解平衡正向移动，故D正确；
故选B．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

名师点拨课时作业甘肃教育出版社系列答案

	A．	“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
	B．	“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料
	C．	“天宮一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
	D．	“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

8．化学与生活有密切联系，下列说法正确的是（　　）

	A．	酸雨易导致土壤胶粒吸附H⁺使土壤酸化，影响铵态氮肥和钾肥的有效利用
	B．	汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
	C．	高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维
	D．	铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
	B．	乳酸分子[CH₃-CH（OH）-COOH]中有 1 个手性碳且 1 mol 该分子中有 11 mol σ 键
	C．	PCl₅分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
	D．	H-O键键能为463 kJ/mol，即18 g H₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×463 kJ

12．

我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO₂电池．放电时该电池“吸入”CO₂，充电时“呼出”CO₂．吸入CO₂时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO₂中，有$\frac{2}{3}$转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法不正确的是（　　）

	A．	每“呼出”22.4LCO₂，转移电子数为$\frac{4}{3}$mol
	B．	“吸入”CO₂时的正极反应：4Na⁺+3CO₂+4e^-=2Na₂CO₃+C
	C．	“呼出”CO₂时钠箔电极反应式是Na⁺+e^-=Na
	D．	放电时电池总反应是4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C

2．已知热化学方程式：C（s，石墨）→C（s，金刚石）-3.9kJ．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多
	B．	金刚石比石墨稳定
	C．	等量的金刚石储存的能量比石墨高
	D．	石墨很容易转化为金刚石

1．参考图甲、图乙和有关要求回答问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂．图丙是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH₃OH（g）和H₂O（g）反应的热化学方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=c kJ/mol； H₂O（g）?H₂O（l）△H=d kJ/mol．
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH增大，负极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO₂．阳极产生 ClO₂的反应式为Cl^--5e^-+2H₂O=4H⁺+ClO₂↑．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．

18．能源是经济增长与社会发展的重要物质基础，美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测：
回答下列问题：

（1）图1中化石能源中属于较清洁的能源是天然气．
（2）核电厂的燃料一般由0.71%铀-235、99.28%铀-238 及 0.0058%铀-234 组成．
①²³⁵U、²³⁸U、²³⁴U 三种核素之间的关系是同位素．
②470g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（ n）为18N_A．
（3）图2是氢能的制备及利用的途径之一，涉及能量转化方式有ac．
a．光能→化学能 b．电能→化学能 c．化学能→电能
（4）目前玉米秸秆常用于制生物质乙醇，已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ•mol^-1．
①乙醇完全燃烧的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol．
②图3是乙醇燃料电池，a极发生的电极反应为C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺；
③乙醇氧化或水蒸气重整可以制取氢气：
氧化重整：C₂H₅OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂ （g）△H=-554.0kJ•mol^-1
水蒸气重整：CH₃OH（l）+3H₂O（l）=2CO₂（g）+6H₂（g）△H=+174.2kJ•mol^-1
实际生产中采用氧化水蒸气联合重整，为维持热平衡，理论上参加水蒸气重整的乙醇与氧化重整的乙醇的物质的量之比为3.18（结果保留3位有效数字）．

19．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	检验Na₂SO₃晶体是否已氧化变质	将Na₂SO₃样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成
B	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
C	制备氢氧化铁胶体	向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D	证明Mg（OH）₂沉淀可转化为Fe（OH）₃沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液

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