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18．下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（ ）| A． | H2O | B． | CH3OH | C． | CS2 | D． | CH3COOH |
分析 根据S8是非极性分子，利用相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子来判断．
解答 解：S8是非极性分子，水是极性分子，CH3OH是极性分子，CS2是非极性分子，CH3COOH是极性分子，根据相似相溶原理知，硫粉（S8）易溶于CS2，所以A、B、D错误，故选：C．
点评 本题考查了相似相溶原理，难度不大，注意相似相溶原理的使用范围．
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18．如图所示的实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | ①验证温度对平衡移动的影响 | B． | ②称量5.120gNaCl固体 | ||
| C． | ③配制一定物质的量浓度NaCl溶液 | D． | ④中和滴定 |
已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，已知Z是常见的两性氢氧化物，试推断回答下列问题．
；
6．下列各组物质间的转化关系正确的是（ ）
| A． | FeCl2（aq）$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$FeCl2（aq） | B． | H2SO3$\stackrel{△}{→}$Si02$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4 | ||
| C． | NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHC03（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s） | D． | CuS04 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu |
；由C→D的反应类型是取代反应．
等．
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下
10．
工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ•mol-1
（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是cd（填字母序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol•L-1，此时对应的温度为250℃；CO的转化率为80%．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填字母序号）．
a．升温 b．加入催化剂
c．增加CO的浓度 d．通入H2加压
e．通入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（4）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2）．
工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ•mol-1（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是cd（填字母序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol•L-1，此时对应的温度为250℃；CO的转化率为80%．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填字母序号）．
a．升温 b．加入催化剂
c．增加CO的浓度 d．通入H2加压
e．通入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（4）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2）．
7．试预测下列哪些物质不具备漂白性（ ）
| A． | 氯水 | B． | （CaCl2）氯化钙溶液 | ||
| C． | 漂白粉溶液 | D． | （NaClO）次氯酸钠溶液 |
在一密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）?4Y（g）+Z（g），如图表示在 200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．