题目内容

8．在一密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）?4Y（g）+Z（g），如图表示在 200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．
（1）5min内用Y表示的平均反应速率为0.64mol/（L．min），．
（2）该反应在6min时刻达到平衡．
（3）第7min时刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在第8min时，Z的浓度为0.85mol•L-1．
（5）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是a、c（填编号）．
a．单位时间消耗0.1molX的同时，消耗0.4molY
b．相同时间内生成0.1molZ的同时，生成0.4molY
c．反应体系中X、Y、Z的浓度都保持不变
d．反应体系中的任何物质都不再发生反应．

分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$进行计算求解；
（2）由图可知，当6min时X 的物质的量浓度保持不变，反应达平衡状态；
（3）第7min时刻，达平衡状态；
（4）在8min时，Y的浓度为0.15mol/L，则参加反应的Y的浓度=（1.0-0.15）mol/L=0.85mol/L，同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，据此计算Z浓度；
（5）达平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，由此分析解答．

解答 解：（1）v（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1-0.2}{5}$=0.16mol/（L．min），而v（Y）=4v（X）=4×0.16=0.64mol/（L．min），故答案为：0.64mol/（L．min）；
（2）由图可知，当6min时X 的物质的量浓度保持不变，反应达平衡状态，故答案为：6min；
（3）第7min时刻，达平衡状态，V（正）=V（逆），故答案为：=；
（4）在8min时，Y的浓度为0.15mol/L，则参加反应的Y的浓度=（1.0-0.15）mol/L=0.85mol/L，同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，所以Z浓度变化量=X浓度变化量=0.85mol/L，Z是生成物，则平衡时Z浓度为0.85 mol•L-1，故答案为：0.85 mol•L-1；
（5）a．单位时间消耗0.1molX的等效于生成0.4molY的同时消耗0.4molY，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
b．只要反应发生，相同时间内生成0.1molZ的同时必有0.4molY生成，所以不一定平衡，故错误；
c．反应体系中X、Y、Z的浓度都保持不变，说明各物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
d．化学反应是动态平衡，平衡时仍在进行，故错误；故选a、c．

点评 本题考查化学平衡有关计算、化学平衡状态判断等知识点，为高频考点，明确反应方程式中各个物理量关系是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．某无色溶液M可能含有离子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种．取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示（HCO3-与Al3+和AlO2-均要反应，不共存）．下列判断正确的是（　　）
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3．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）

（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）
A．CaCl2溶液     B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有普通漏斗（或漏斗）
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响“）
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1
.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）
（1）装置中导管a的作用是若撤去导管a会使测得气体体积平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差，偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①待冷却至室温才开始读数
②读数前左右两边液面相平
③眼睛视线与液面最低处相平
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2mL．则产生CO2的体积为（V1-V2）ml
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全，此时溶液PH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成
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13．A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物．D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题．
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20．下列说法不正确的是（　　）
A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
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17．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：加入1～2ml淀粉溶液做指示剂，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②滴定至终点的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不恢复原来颜色．
③该废水中苯酚的含量为18，8mg/L．
④步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
20．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
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（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸．可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为31.2mol．
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（4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN-离子氧化成CNO-．在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等． 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O．

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