题目内容
用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是（ ）| A、铜为负极 |
| B、铜片上无气泡产生 |
| C、锌片逐渐溶解 |
| D、锌片上有气泡产生 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌片和铜片连接好插入稀硫酸溶液中形成原电池反应，锌较活泼，为原电池的负极，铜为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题．
解答：
解：A．锌比铜活泼，铜应为原电池的正极，故A错误；
B．铜片上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；
C．Zn是负极，发生氧化反应而逐渐溶解，故C正确；
D．锌为负极，被氧化生成锌离子，没有气泡生成，故D错误．
故选C．
B．铜片上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；
C．Zn是负极，发生氧化反应而逐渐溶解，故C正确；
D．锌为负极，被氧化生成锌离子，没有气泡生成，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的电极判断以及电解方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在pH=1的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、HCO3-、Cl- |
| B、K+、SO42-、OH- |
| C、Cu2+、Na+、SO42- |
| D、NH4+、Al3+、CO32- |
100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是（ ）
| A、升高温度 |
| B、加入少量的CuSO4溶液 |
| C、改用纯度高的锌粒 |
| D、改用小颗粒的锌粒 |
在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学反应限度的是（ ）
| A、正、逆反应速率都等于零 |
| B、N2、H2、NH3的浓度均不再变化 |
| C、N2、H2、NH3在容器中共存 |
| D、N2、H2、NH3的浓度相等 |
能在强酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、Fe3+、Cu2+ SO42-Cl- |
| B、K+、Na+、HCO3-、NO3- |
| C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO-3 |
| D、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42- |
下列有关化学反应类型的说法正确的是（ ）
| A、分解反应一定是氧化还原反应 |
| B、置换反应一定是氧化还原反应 |
| C、化合反应一定是氧化还原反应 |
| D、复分解反应可能是氧化还原反应 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| B、铜投入到浓硝酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
| C、铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| D、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |