实验室中欲配制:500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液.步骤如下:(1)计算.称量:用托盘天平称取无水Na2CO3 g．(2)溶解:所需的仪器有玻璃棒. ．(3)转移:将放置至室温的溶液沿玻璃棒小心引流到500mL 中．(4)洗涤:用少量蒸馏水将溶解时所用仪器洗涤2-3次.将洗涤液转移至(3)中仪器内．若不洗涤.则会使配制的溶液浓度 (填“偏高或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室中欲配制：500mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，步骤如下：
（1）计算、称量：用托盘天平称取无水Na₂CO₃

g．
（2）溶解：所需的仪器有玻璃棒、

．
（3）转移：将放置至室温的溶液沿玻璃棒小心引流到500mL

中．
（4）洗涤：用少量蒸馏水将溶解时所用仪器洗涤2-3次，将洗涤液转移至（3）中仪器内．若不洗涤，则会使配制的溶液浓度

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
（5）定容：将蒸馏水注入（3）中仪器，液面距刻度线下1～2cm时，改用

加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切．
（6）摇匀．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=cV计算出500mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出碳酸钠的质量；
（2）溶解碳酸钠时需要在烧杯中进行，同时使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程；
（3）将冷却后的碳酸钠溶液转移到500mL容量瓶中；
（4）配制过程中需要洗涤烧杯和玻璃棒，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制达到溶液浓度偏低；
（5）定容时，当液面距刻度线下1～2cm时，需要改用胶头滴管进行定容．

解答： 解：（1）500mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3；
（2）将称量好的碳酸钠固体放在烧杯中溶解，还需要使用玻璃棒搅拌，
故答案为：烧杯；
（3）溶解的碳酸钠溶液冷却后，需要转移到500mL容量瓶中，
故答案为：容量瓶；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时，为了减小误差，需要对烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质碳酸钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（5）定容时，先直接加水，在液面距刻度线下1～2cm时，需要改用胶头滴管定容，加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，
故答案为：胶头滴管．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤，能够根据错误操作对c=

①加入NaOH溶液的体积（mL）	5.0	7.5	10.7	12.0	12.3	a	12.8	13.0	b	17.5	20.0
②溶液pH	1.3	1.5	2.0	2.6	3.0	7.0	11.2	11.4	12.0	12.4	12.5
③指示剂的颜色	无	无	无	无	无	粉红	红	红	红	红	红

数据次数	1	2	3
初始读数	2.00	12.50	5.20
最后读数	27.10	37.40	33.20

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