题目内容
X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外）．其中，X的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍．
（1）X在元素周期表中的位置是 ．
（2）Z的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，它具有的性质是 （填序号）．
①能使品红溶液褪色 ②能使酚酞试液变红
③在一定条件下能被氧气氧化 ④能使紫色石蕊试液变红
（3）X与Z组成的某种化合物，其相对分子质量为78．该化合物含有的化学键是 （填序号）．
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
（4）X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 ．
（1）X在元素周期表中的位置是
（2）Z的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，它具有的性质是
①能使品红溶液褪色 ②能使酚酞试液变红
③在一定条件下能被氧气氧化 ④能使紫色石蕊试液变红
（3）X与Z组成的某种化合物，其相对分子质量为78．该化合物含有的化学键是
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
（4）X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外），X的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，则X是Na元素，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，L层电子数为8，K层电子数是2，则M层电子数是3，则Y是Al元素，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍，Z元素的最高化合价与最低化合价的绝对值是8，且Z元素的原子的原子序数大于Y，所以Z是S元素，
（1）X原子的电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其族序数；
（2）S的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，则该氧化物是SO2，二氧化硫具有还原性、氧化性、漂白性；
（3）Na与S组成的某种化合物，其相对分子质量为78，Na的相对原子质量为23，S元素的相对原子质量是32，则该化合物中含有2个钠离子和1个硫离子，所以其化学式为Na2S，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；
（4）X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠．
（1）X原子的电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其族序数；
（2）S的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，则该氧化物是SO2，二氧化硫具有还原性、氧化性、漂白性；
（3）Na与S组成的某种化合物，其相对分子质量为78，Na的相对原子质量为23，S元素的相对原子质量是32，则该化合物中含有2个钠离子和1个硫离子，所以其化学式为Na2S，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；
（4）X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠．
解答：
解：X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外），X的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，则X是Na元素，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，L层电子数为8，K层电子数是2，则M层电子数是3，则Y是Al元素，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍，Z元素的最高化合价与最低化合价的绝对值是8，且Z元素的原子的原子序数大于Y，所以Z是S元素，
（1）Na原子核外有3个电子层，其最外层电子数是1，所以Na元素位于第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；
（2）S的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，则该氧化物是SO2，二氧化硫具有还原性、氧化性、漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色，在一定条件下二氧化硫被氧化生成三氧化硫，故选①③；
（3）Na与S组成的某种化合物，其相对分子质量为78，Na的相对原子质量为23，S元素的相对原子质量是32，则该化合物中含有2个钠离子和1个硫离子，所以其化学式为Na2S，钠离子和硫离子之间存在离子键，故选①；
（4）X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，Al（OH）3溶于NaOH液生成可溶性的NaAlO2，其离子方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（1）Na原子核外有3个电子层，其最外层电子数是1，所以Na元素位于第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；
（2）S的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，则该氧化物是SO2，二氧化硫具有还原性、氧化性、漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色，在一定条件下二氧化硫被氧化生成三氧化硫，故选①③；
（3）Na与S组成的某种化合物，其相对分子质量为78，Na的相对原子质量为23，S元素的相对原子质量是32，则该化合物中含有2个钠离子和1个硫离子，所以其化学式为Na2S，钠离子和硫离子之间存在离子键，故选①；
（4）X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，Al（OH）3溶于NaOH液生成可溶性的NaAlO2，其离子方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查了位置结构性质的相互关系应用，熟悉原子结构及元素周期表是解本题关键，再结合物质结构、性质分析解答，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．
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