Question

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=

 

mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的c（OH^-）=

 

mol/L．
（2）常温下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因：

 

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

 

（3）FeCl₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离，碱溶液中的氢离子是水电离的，碳酸钾溶液中的氢氧根离子是水电离的；
（2）①醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性；
②醋酸钠溶液显示碱性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
（3）氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液显示酸性．

解答： 解：（1）KOH溶液中的氢离子是水电离的，则pH=12的氢氧化钾溶液中水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=1×10^-12mol/L；碳酸钾溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=12的碳酸钾溶液中水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-12

mol/L=1×10^-2mol/L，
故答案为：1×10^-12；1×10^-2；
（2）①醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，所以醋酸钠溶液显示碱性，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
②醋酸钠显示碱性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）FeCl₃溶液中存在水解平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，则其溶液显示酸性，故答案为：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用、溶液pH的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生对基础知识的灵活应用情况，注意掌握判断离子浓度大小的常用方法．