题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、还原剂失电子数目越多，其还原性越强 |
| B、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 |
| C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| D、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：A．还原性与失去电子数目无关；
B．有单质参加的化合反应，一定存在元素的化合价变化；
C．处于中间价态的微粒具有氧化性和还原性；
D．元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原．
B．有单质参加的化合反应，一定存在元素的化合价变化；
C．处于中间价态的微粒具有氧化性和还原性；
D．元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原．
解答：
解：A．还原性与失去电子数目无关，与失去电子的难易程度有关，故A错误；
B．有单质参加的化合反应，一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B正确；
C．处于中间价态的微粒具有氧化性和还原性，如亚硫酸根离子、亚铁离子都存在氧化性、还原性，故C错误；
D．元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如2H2S+SO2=3S↓+H2O，故D错误；
故选B．
B．有单质参加的化合反应，一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B正确；
C．处于中间价态的微粒具有氧化性和还原性，如亚硫酸根离子、亚铁离子都存在氧化性、还原性，故C错误；
D．元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如2H2S+SO2=3S↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意利用实例分析解答，题目难度不大．
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在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（N2）=0.1 mol?L-1?s-1 |
| B、v（H2）=0.9 mol?L-1?s-1 |
| C、v（NH3）=0.8 mol?L-1?s-1 |
| D、v（N2）=1 mol?L-1?min-1 |
甲、乙、丙、丁四种物质（可以是溶液）中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
乙
丙．同下列物质不符合此转化关系的是（ ）
| 丁 |
| 丁 |
| 甲 |
| A、甲为铁，丁为氯气 |
| B、甲为碳酸钠，丁为盐酸 |
| C、甲为碳，乙为一氧化碳 |
| D、甲为氯气，丁为铁 |
在100ml NaAlO2溶液中，逐滴加入1mol/L H2SO4，测得加入20mL 和40mL时，溶液中的沉淀量相等，则原 NaAlO2浓度可能是（ ）
| A、0.2mol/L |
| B、0.4mol/L |
| C、0.5mol/L |
| D、0.8mol/L |
下列说法不正确的是（ ）
| A、硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅 |
| B、水泥、普通玻璃都是混合物 |
| C、生产水泥和玻璃都需用石灰石 |
| D、用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器 |
在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B、Al3+、NH4+、OH-、NO3-- |
| C、Na+、H+、Cl-、CO32- |
| D、Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl- |
有下列三个反应：
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是（ ）
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是（ ）
| A、反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
| B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3 |
| C、在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 |
| D、可以推理得到I2+Fe2+═2I-+Fe3+ |