题目内容
将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（ ）
| A、水的离子积不变 |
| B、水的pH变小，呈酸性 |
| C、水的pH变大，呈中性 |
| D、水中C（H+）=C（OH-）＞1×10-7mol/L |
考点：水的电离
专题：
分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．
解答：
解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变
但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性；
A、温度升高促进水的电离，水的离子积增大，故A错误；
B、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故B错误；
C、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L，故D正确；
故选：D．
但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性；
A、温度升高促进水的电离，水的离子积增大，故A错误；
B、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故B错误；
C、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断，离子积常数随温度变化，题目较简单．
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在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B、Al3+、NH4+、OH-、NO3-- |
| C、Na+、H+、Cl-、CO32- |
| D、Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl- |
如图是某品牌矿泉水部分商标图，图中列出了测定结果．这里的钙、镁、钾、钠指的是（ ）
| A、单质 | B、原子 | C、分子 | D、元素 |
下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
| A、氢、氧两种元素只能组成水 |
| B、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 |
| C、化合反应不一定是氧化还原反应 |
| D、根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
有下列三个反应：
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是（ ）
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是（ ）
| A、反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
| B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3 |
| C、在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 |
| D、可以推理得到I2+Fe2+═2I-+Fe3+ |
