题目内容
实验室需要配制240mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液．试回答以下有关问题：
（1）该实验中至少需要称取氢氧化钠固体的质量为 ．
（2）该实验所需要的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 ．
（3）烧碱溶解后未冷却至室温即转移定容，配得的溶液浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，后同）；定容时俯视刻度线，配得的溶液浓度将 ．
（1）该实验中至少需要称取氢氧化钠固体的质量为
（2）该实验所需要的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要
（3）烧碱溶解后未冷却至室温即转移定容，配得的溶液浓度将
考点：溶液的配制
专题：实验题
分析：（1）配制240mL溶液应选择250ml容量瓶，依据m=CVM计算氢氧化钠的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器解答；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
进行误差分析．
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器解答；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
| n |
| V |
解答：
解：（1）配制240mL溶液应选择250ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=1.0mol?L-1×0.25L×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液步骤为计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃杯、250ml容量瓶、胶头滴管；
还需要的仪器为：玻璃棒；
故答案为：玻璃棒；
（3）烧碱溶解后未冷却至室温即转移定容，冷却后液面下降，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
故答案为：偏大；偏大．
（2）配制一定物质的量浓度溶液步骤为计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃杯、250ml容量瓶、胶头滴管；
还需要的仪器为：玻璃棒；
故答案为：玻璃棒；
（3）烧碱溶解后未冷却至室温即转移定容，冷却后液面下降，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
故答案为：偏大；偏大．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．
练习册系列答案
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