Question

关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C、HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-水解程度
• D、存在的电离有NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、H₂O?H⁺+OH^-

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．小苏打为碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
B．碳酸根离子带有两个负电荷，电荷守恒中其系数应该为2；
C．碳酸氢钠溶液显示碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度；
D．碳酸氢根离子的电离为可能过程，应该用可逆号，溶液中还存在水的电离平衡．

解答： 解：A．小苏打为NaHCO₃，根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A正确；
B．碳酸氢钠溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的电离程度，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中溶液存在NaHCO₃和H₂O，为强电解质，完全电离：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，还存在H₂O?H⁺+OH^-，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，侧重考查溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的应用，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的内容为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力．