题目内容

18.在25℃时,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:
(1)O点为什么不导电无自由移动离子.
(2)a、b、c三点醋酸的电离度最大的是c(填“a”、“b”或“c”).
(3)a、b、c三点的c(H+)由大到小的顺序是b>a>c.
(4)在25℃时,已知c点溶液中pH=5,则溶液中的c(OH-)=10-9mol/L.
(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,不可以采取下列措施中的B(填序号).
   A.加热          B.加水         C.加NaOH固体          D.加入锌粒
(6)随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是A(填序号).
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$     B.c(H+)和c(OH-)的乘积     C.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$    D.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$.

分析 (1)含有自由移动离子或自由电子的物质能导电,冰醋酸中只存在醋酸分子,不存在自由移动离子;
(2)醋酸是弱电解质,醋酸浓度越小其电离程度越大;
(3)溶液导电性强弱与离子浓度成正比,离子浓度越大,溶液导电性越强;
(4)在25℃时,c点溶液中pH=5,则溶液中的c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$;
(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以通过降低氢离子浓度、升高温度等方法来改变;
(6)加水稀释,促进醋酸电离,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(H+)减小,温度不变离子积常数不变,则溶液中c(OH-)增大,化学平衡常数只与温度有关.

解答 解:(1)冰醋酸中只存在醋酸分子,没有自由移动离子,所以冰醋酸不导电,故答案为:无自由移动的离子;
(2)醋酸是弱电解质,醋酸浓度越小其电离程度越大,根据图知,醋酸浓度大小顺序是a>b>c,所以醋酸电离程度大小顺序是c>b>a,故答案为:c;
(3)溶液导电性强弱与离子浓度成正比,离子浓度越大,溶液导电性越强,根据图知,溶液导电能力大小顺序是b>a>c,则氢离子浓度大小顺序是b>a>c,
故答案为:b>a>c;
(4)在25℃时,c点溶液中pH=5,则溶液中的c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10-9mol/L,
故答案为:10-9mol/L;
(5)A.醋酸电离是吸热反应,升高温度促进醋酸电离,所以加热导致c(CH3COO-)增大,故不选;          
B.加水稀释,促进醋酸电离,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(CH3COO-)减小,故选;
C.加NaOH固体,NaOH和醋酸反应生成醋酸钠和水,所以促进醋酸电离,则c(CH3COO-)增大,故不选;          
D.加入锌粒,Zn和氢离子反应生成氢气,所以促进醋酸电离,c(CH3COO-)增大,故不选;
故选B;
(6)A.加水稀释促进醋酸电离,则n(H+)增大、n(CH3COOH)减小,溶液体积相等,所以$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ 增大,故选;   
B.c(H+).c(OH-)=Kw,温度不变,离子积常数不变,所以c(H+).c(OH-)不变,故不选;    
C.加水稀释促进醋酸电离,则n(CH3COO-)增大、n(CH3COOH)减小,溶液体积相同,所以$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$  减小,故不选;
D.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=Ka,温度不变,电离平衡常数不变,故不选;
故选A.

点评 本题考查弱电解质的电离,为高频考点,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意电离平衡常数只与温度有关,溶液导电能力与离子浓度成正比但与电解质强弱无关,为易错点.

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