题目内容
18.(1)O点为什么不导电无自由移动离子.
(2)a、b、c三点醋酸的电离度最大的是c(填“a”、“b”或“c”).
(3)a、b、c三点的c(H+)由大到小的顺序是b>a>c.
(4)在25℃时,已知c点溶液中pH=5,则溶液中的c(OH-)=10-9mol/L.
(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,不可以采取下列措施中的B(填序号).
A.加热 B.加水 C.加NaOH固体 D.加入锌粒
(6)随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是A(填序号).
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ B.c(H+)和c(OH-)的乘积 C.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$ D.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$.
分析 (1)含有自由移动离子或自由电子的物质能导电,冰醋酸中只存在醋酸分子,不存在自由移动离子;
(2)醋酸是弱电解质,醋酸浓度越小其电离程度越大;
(3)溶液导电性强弱与离子浓度成正比,离子浓度越大,溶液导电性越强;
(4)在25℃时,c点溶液中pH=5,则溶液中的c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$;
(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以通过降低氢离子浓度、升高温度等方法来改变;
(6)加水稀释,促进醋酸电离,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(H+)减小,温度不变离子积常数不变,则溶液中c(OH-)增大,化学平衡常数只与温度有关.
解答 解:(1)冰醋酸中只存在醋酸分子,没有自由移动离子,所以冰醋酸不导电,故答案为:无自由移动的离子;
(2)醋酸是弱电解质,醋酸浓度越小其电离程度越大,根据图知,醋酸浓度大小顺序是a>b>c,所以醋酸电离程度大小顺序是c>b>a,故答案为:c;
(3)溶液导电性强弱与离子浓度成正比,离子浓度越大,溶液导电性越强,根据图知,溶液导电能力大小顺序是b>a>c,则氢离子浓度大小顺序是b>a>c,
故答案为:b>a>c;
(4)在25℃时,c点溶液中pH=5,则溶液中的c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10-9mol/L,
故答案为:10-9mol/L;
(5)A.醋酸电离是吸热反应,升高温度促进醋酸电离,所以加热导致c(CH3COO-)增大,故不选;
B.加水稀释,促进醋酸电离,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(CH3COO-)减小,故选;
C.加NaOH固体,NaOH和醋酸反应生成醋酸钠和水,所以促进醋酸电离,则c(CH3COO-)增大,故不选;
D.加入锌粒,Zn和氢离子反应生成氢气,所以促进醋酸电离,c(CH3COO-)增大,故不选;
故选B;
(6)A.加水稀释促进醋酸电离,则n(H+)增大、n(CH3COOH)减小,溶液体积相等,所以$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ 增大,故选;
B.c(H+).c(OH-)=Kw,温度不变,离子积常数不变,所以c(H+).c(OH-)不变,故不选;
C.加水稀释促进醋酸电离,则n(CH3COO-)增大、n(CH3COOH)减小,溶液体积相同,所以$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$ 减小,故不选;
D.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=Ka,温度不变,电离平衡常数不变,故不选;
故选A.
点评 本题考查弱电解质的电离,为高频考点,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意电离平衡常数只与温度有关,溶液导电能力与离子浓度成正比但与电解质强弱无关,为易错点.
| A. | 还原剂是HCl,氧化剂是KMnO4 | |
| B. | 每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol | |
| C. | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 | |
| D. | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2 |
| A. | 苯酚浊液中加NaOH后,溶液变澄清 | |
| B. | 苯酚钠溶液中通入CO2后,溶液变浑浊 | |
| C. | 苯酚可与FeCl3溶液显紫色 | |
| D. | 在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 |
| A. | 图④装置可以用来除去SO2中的HCl | |
| B. | 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 | |
| C. | 图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的△H大于0 | |
| D. | 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| A. | 等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| B. | 在次氯酸中加入碳酸钠:2HClO+CO32-═2ClO-+H2O+CO2↑ | |
| C. | 钾与水反应:2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑ | |
| D. | 氯化钠溶液中通入氟气:F2+2Cl-═2F-+Cl2↑ |