题目内容
8．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（ ）| A． | 还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4 | |
| B． | 每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 | |
| D． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 |
分析 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．
解答 解：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，
A．Cl元素化合价升高，被氧化，则还原剂是HCl，Mn元素化合价降低，被还原，则氧化剂是KMnO4，故A正确；
B．Cl元素化合价从-1价升高到0价，则每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol，故B正确；
C．反应中16molHCl中只有10个作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故C错误；
D．反应中MnCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故D正确．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质具有的性质，难度不大．
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18．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的韩国泡菜常含亚硝酸盐．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 在中毒过程中血红蛋白被氧化 | B． | 解毒时血红蛋白被还原 | ||
| C． | 维生素C应具有还原性 | D． | 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 |
19．下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是（ ）
| A． | Cu2+、Cl-、K+、SO42- | B． | CO32-、Na+、K+、SO42- | ||
| C． | Mg2+、Cl-、K+、NO3- | D． | Ag+、NO3-、K+、Cl- |
16．图为用惰性电极电解NaCl溶液制备盐酸和氢氧化钠的装置图，下列说法正确的是（ ）
| A． | a和c为阳离子交换膜，b和d为阴离子交换膜 | |
| B． | ③与④两种气体体积比为1：1 | |
| C． | ①处生成的物质为氢氧化钠 | |
| D． | 当转移2mol e-时，A处减少离子数为2NA |
3．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1-E3 | |
| B． | H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1 | |
| D． | 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1 |
13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝 | |
| B． | 对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色 | |
| C． | 阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH- 浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红 | |
| D． | 阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu |
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| B． | 1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA | |
| C． | 0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA |
在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：