Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
• B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W变大
• C． 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
• D． 常温下，V₁L pH=11的NaOH溶液与V₂L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

Answer 1

分析 A．0.1mol•L^-1的醋酸加水稀释，氢离子浓度减小；
B．K_W只与温度有关；
C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大；
D．如HA为强酸，则V₁=V₂，如HA为弱酸，HA的浓度较大．

解答 解：A．醋酸加水稀释c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小，故A正确；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H⁺）增大，K_w只与温度有关，则K_w不变，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大，反应速率大，用时少，故C错误；
D．如HA为强酸，则V₁=V₂，如HA为弱酸，HA的浓度较大，消耗的氢氧化钠的体积偏大，则V₁＞V₂，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查弱电解质的电离以及平衡移动的影响因素，注意弱酸溶液在稀释时溶液中离子浓度的变化，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．