题目内容

8．下列元素中，非金属性最强的是（　　）
A．硅B．磷C．硫D．氯

分析 同主族元素自上而下非金属性减弱，同周期元素自右到左非金属性减弱，据此回答．

解答 解：同主族元素自上而下非金属性减弱，同周期元素自右到左非金属性减弱，四种元素属于同周期元素，所以非金属性：Cl＞S＞P＞Si，则非金属性最强的是Cl，
故选D．

点评 本题考查同主族、同周期元素性质递变规律，比较基础，注意理解掌握元素周期律是关键．

练习册系列答案
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18．有机物分子中原子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应
D．酚和醇的羟基性质差别较大
19．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW变大
C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
D．常温下，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
16．聚铁[化学式可表示为Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]，具有吸附、脱色、除臭作用，是无机高分子混凝剂净水材料．实验室利用黄铜矿废渣（主要成分为FeCuS2和SiO2）制取聚铁的化工流程如下：

回答下列问题：
（1）写出焙烧黄铜矿废渣时发生的主要反应的化学方程式4FeCuS2+13O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3+4CuO．
（2）滤渣A的主要成分为SiO2（填化学式）．
（3）本工艺流程中在硫酸铁、硫酸铜混合溶液中加入过量的Fe（填X的化学式），过滤得到硫酸亚铁溶液和滤渣B，要使滤渣B中两种成分分离开来，最简单的方法是磁铁吸附．
（4）将硫酸亚铁溶液、硫酸混合搅拌，当温度升高到30～45℃时，通过加料管缓慢加入H2O2可制得聚铁，此步骤的温度不能过高，其原因是温度过高，双氧水会分解，工业上此过程应在B中进行（填字母）
A．沸腾炉     B．反应釜   C．回转窑      D蒸馏塔
（5）流程中可循环利用的物质有Fe、H2SO4．
（6）当生成1mol聚铁时，理论上消耗30%H2O2（密度为1.11g/cm3）102.1mL．
3．某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质．经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnC12易被氧化，且易水解；Sn（OH）2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：
（1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体．

①操作Ⅱ所需的实验仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、火柴．
②过滤操作中玻璃棒的使用的注意事项为玻瑞棒有一定倾斜角；引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端轻靠在多层滤纸上．
③操作I为沉淀的洗涤．请简述如何判断沉淀是否洗涤干净取洗涤液少许于试管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若无明显现象，则证明洗涤干净，否则洗涤不干净．
（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：

①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从Q进入．
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器BJIKACDGHE．
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为缺少尾气处理装置．
（3）测定锡粉质量分数的步骤为：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应为：6FeC12+K2Cr2O7+14HC1═6FeC13+2KC1+2Cr C13+7H2O．则锡粉的质量分数为（杂质不参与反应）93.18%．
13．下列关于SO2的叙述，正确的是（　　）
A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
C．SO2是硫酸的酸酐
D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
20．为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液．则下列说法中错误的是（　　）
A．用酸性KMnO4（aq）滴定H2C2O4（aq）的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4标准溶液应用式碱滴定管盛装
C．滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4（aq）使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色
D．经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4g•mL-1
17．在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10
18．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．相同温度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．醋酸溶液加少量水稀释$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$增大

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