题目内容

11．沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-445kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

分析 热化学方程式中，化学计量数与反应热成正比，先计算出1mol甲烷燃烧放出的热量，然后根据热化学方程式的书写原则进行判断．

解答 解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，
则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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1．下列说法中不正确的是（　　）
A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物
B．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质
C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色
2．下列有机化合物中，有多个官能团：

（1）可以看作醇类的是（填编号，下同）AD．
（2）可以看作酚类的是CD．
（3）可以看作酯类的是B．
19．如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）铁片为负极，其电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
（2）铜片上的现象是有大量气泡产生，其发生的反应的类型是还原反应．（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.6mol电子，Fe的质量理论上减少16.8克．
6．下列说法中，正确的是（　　）
A．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B．蛋白质在一定条件下可以发生水解生成葡萄糖
C．煤的气化是在高温下煤和水蒸汽作用转化为可燃性气体的过程
D．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸和甘油
16．下列关于原电池的说法错误的是（　　）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．原电池负极发生氧化反应
C．原电池中，阳离子向负极移动
D．原电池电子流出的一极为负极
3．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
（1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面变成红色，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O 检验该反应生成物的试剂是：银氨溶液或新制氢氧化铜
（3）下列的说法中，正确的是BC
A．乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源
B 使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境
C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体
D．若用CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18O．
20．回答下列问题：
I、①～⑨是几种有机物的名称或化学式：
①2，2，3-三甲基丁烷 ②3-甲基-1-氯戊烷 ③甲苯 ④ ⑤ClCH=CHCl ⑥⑦⑧⑨
据此回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物⑧：3，3，4-三甲基己烷．
（2）上述有机物中，互为同分异构体的是②和⑦（用编号表示），互为同系物的是①和⑧、③和⑨（用编号表示），存在顺反异构的是⑤（用编号表示）．
（3）③苯环上的四氯代物有3种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为．
II、某有机高分子化合物的结构片段如图，则合成它的单体是CH2=CH2、CH2=CHCN、CH≡CH．
1．已知酸性：＞H2CO3＞，将    转变为的方法是（　　）
A．与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
C．加热溶液，通入足量的CO2
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

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