Question

19．如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）铁片为负极，其电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）铜片上的现象是有大量气泡产生，其发生的反应的类型是还原反应．（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.6mol电子，Fe的质量理论上减少16.8克．

Answer 1

分析 该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，导致负极上金属逐渐减少，正极上有气泡产生，根据得失电子数相等作计算．

解答 解：（1）该原电池中，铁的活泼性大于铜，铁作负极，铁失电子变成离子进入溶液，所以铁片逐渐溶解，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案为：负；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）铜作正极，发生还原反应，铜电极上，氢离子得电子生成氢气2H⁺+2e^-=H₂↑，所以看到的现象是：有大量气泡产生，
故答案为：有大量气泡产生；还原；
（3）根据负极反应 Fe-2e-=Fe²⁺，当通过0.6mol电子，Fe的质量理论上减少0.3mol，质量减小16.8g，
故答案为：16.8．

点评 本题考查了原电池电极上的反应现象及电极反应式的书写，写电极反应式时要注意电解质溶液的成分，根据两电极得失电子数相等作计算．