题目内容
1．已知酸性：
＞H2CO3＞
，将 
转变为
的方法是（ ）| A． | 与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 | |
| B． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 | |
| C． | 加热溶液，通入足量的CO2 | |
| D． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液 |
分析 将
转变为
，可先发生碱性条件的水解，再由酸性的强弱可知，水解产物中通入足量的CO2即可，以此解答．
解答 解：A．与足量的NaOH溶液共热，生成羧酸钠和酚钠结构，因
＞H2CO3＞
，则再通入足量的CO2生成邻羟基苯甲酸钠，故A正确；
B．与稀H2SO4共热后，生成邻羟基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成
，故B错误；
C．加热溶液，通入足量的CO2，不发生反应，故C错误；
D．与稀H2SO4共热后，生成邻羟基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，只有-COOH反应生成羧酸钠和酚结构，生成，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，注意酸性的比较及强酸制取弱酸的反应原理，题目难度不大．
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11．沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-445kJ/mol | |
| D． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol |
12．TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．
Ⅰ．制备TiCl4
实验室利用反应TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形干燥管．
（2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检验装置气密性，③加装药品，④通N2一段时间，⑤最后点燃酒精灯．实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏 （或分馏）．
（3）装置E能否不能（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是装置A不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行
（4）TiCl4是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中有Si
Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
（5）写出生成TiO2•xH2O的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（6）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL．
①配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
②该滴定操作所用到的指示剂是KSCN溶液．
③则TiO2质量分数为80%．
Ⅰ．制备TiCl4
实验室利用反应TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（1）仪器A的名称是球形干燥管．
（2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检验装置气密性，③加装药品，④通N2一段时间，⑤最后点燃酒精灯．实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏 （或分馏）．
（3）装置E能否不能（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是装置A不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行
（4）TiCl4是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中有Si
Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
（5）写出生成TiO2•xH2O的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（6）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
②该滴定操作所用到的指示剂是KSCN溶液．
③则TiO2质量分数为80%．
9．下列有机物溶液在适量的浓度时，不能用于杀菌消毒的是（ ）
| A． | 苯酚溶液 | B． | 乙醇溶液 | C． | 福尔马林 | D． | 乙酸乙酯溶液 |
1．下面为钠及其化合物相关的实验报告，请根据题意完成各空白处：
实 验 报 告
（一）实验目的：探究钠及其化合物的有关性质
（二）实验药品及仪器：金属钠，蒸馏水，酒精灯，试管，木条，石棉网，铁架台
（三）实验过程：
（四）实验反思：
（1）钠的化学性质活泼，在自然界中全部以化合态形态（填“游离态”或“化合态”）存在，因此少量钠应保存在煤油中．
（2）写出Na2O2的一种用途：作供氧剂或利用强氧化性杀菌消毒．
实 验 报 告
（一）实验目的：探究钠及其化合物的有关性质
（二）实验药品及仪器：金属钠，蒸馏水，酒精灯，试管，木条，石棉网，铁架台
（三）实验过程：
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式或结论 |
| 金属Na长时间放置在空气中 | 银白色的金属光泽消失，迅速变暗，有水珠生成，最终生成白色的粉末 | ①4Na+O2═2Na2O Na2O+H2O═2NaOH 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O |
| 将一块Na置于石棉网上，点燃酒精灯加热 | 钠先熔成小球，剧烈燃烧并发出黄色的火焰，生成②淡黄色色的粉末 | 2Na+O2 ═Na2O2 |
| 往上述生成的 Na2O2上滴加蒸馏水 | 生成的气体能使带火星的木条复燃 | 该气体为③O2 |
（1）钠的化学性质活泼，在自然界中全部以化合态形态（填“游离态”或“化合态”）存在，因此少量钠应保存在煤油中．
（2）写出Na2O2的一种用途：作供氧剂或利用强氧化性杀菌消毒．
2．下列物质的性质递变规律正确的是（ ）
| A． | O、S、Na的原子半径依次增大 | B． | LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 | ||
| C． | H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱 | D． | Cl-、Br-、I-的还原性依次减弱 |