Question

15．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（　　）

• A． 该电池锌为负极，发生氧化反应
• B． 电池正极反应式为MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-
• C． 当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×10²³
• D． 当该电池工作时，负极周围的pH值变大

Answer 1

分析 由电池总反应Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，MnO₂被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-，据此解答．

解答 解：A．由电池反应式知Zn元素化合价由0价变为+2价，则Zn失电子发生氧化反应作负极，故A正确；
B．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，故B正确；
C．根据电极反式Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O可知有0.1mol锌溶解时，电池外电路转移电子数约为0.1×2×6.02×10²³=1.204×10²³，故C正确；
D．负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，氢氧根离子被消耗，碱性减弱，pH值变小，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．